2025届高三化学一轮复习 物质及其变化 专项训练.docxVIP

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《物质及其变化》专项训练

一、选择题

1．根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣

④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O

可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）

A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2

D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2

2．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A．制取氨气

B．制取NaHCO3

C．分离NaHCO3

D．D干燥NaHCO3

3．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

4．下列有关的计算分析错误的是（）

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

5．下列反应的离子方程式错误的是（）

A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）

A．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

7．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断错误的是(不计CO2溶解)（）

A．若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

8．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－=5I－＋IO＋