化学键课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

必修第一册第四单元物质结构有元素周期律第1课时离子键及离子化合物第三节化学键

苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？

一、化学键通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。离子键共价键金属键1、定义2、类型[思考1]什么是离子键？是怎样形成的呢？

NaCl是怎么形成的？结合Na和Cl原子结构示意图分析：Na+11812Cl+17872Na+Cl-失e-得e-静电作用Na++1182Na+Cl－Na+和Cl-间相互吸引电子间、原子核间的相互排斥平衡静电引力在NaCl中存在的相互作用：静电斥力Cl+17882

二、离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。得、失电子静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）阴阳离子活泼金属元素与活泼非金属元素1.概念2.成键方式3.成键粒子4.成键本质5.成键元素带相反电荷离子之间的相互作用

活泼金属元素活泼非金属元素失电子

[思考2]哪些物质中含有离子键？1、活泼金属形成的化合物。2、铵根离子(NH4+)形成的盐。如NH4Cl、NH4NO3等大多数的盐、碱、活泼金属氧化物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物:NaClMgCl2Na2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3NaOHKOHNa2OMgO

[思考1]离子化合物中一定含金属元素吗？铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。[思考4]金属和非金属化合都能形成离子键吗？AlCl3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）

(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O (7)AlCl3 (8)SO3(9)NH4Cl (10)NaOH (11)Na2O2 (12)NaH例1、判断下列物质哪些是离子化合物？√×√×√×××√√√√判断关键：含活泼金属元素或NH4+

离子键和离子化合物的误区提醒(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(5)离子键是离子之间的静电作用，既有吸引也有排斥。[思考5]化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?

三、电子式在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子(1)原子的电子式书写要求：力求均匀、对称，分上、下、左、右四个方向，HOFCaP在元素符号四个方向逐一放置电子每个方向不超过两个电子

在元素符号四个方向逐一放置电子(2)简单离子的电子式简单阳离子直接用离子符号Na简单阴离子一般用表示Rn-ClO2(3)原子团的电子式H[HNH]+H····：：[OH]-····：：注意：阴离子和原子团的电子式要画出最外层电子数，并用［］括起来，标电荷“n±”

(2)简单离子的电子式简单阳离子直接用离子符号Na简单阴离子一般用表示Rn-BrO2阴离子的电子式要画出最外层稳定电子数，并用［］括起来，标电荷“n-”

(4)离子化合物AB型ClNaMgOA2B型NaONaAB2型ClMgCl①由阴、阳离子的电子式组成②相同离子不能合并,同种电荷离子不直接相邻注意

(5)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程SKKS2-KKBrMgBrMg2BrBr书写要点①左侧写原子的电子式②用弧形箭头表示电子转移的方向③中间用连接④右侧写离子化合物的电子式ClNaClNaAB型A2B型AB2型

（1）用电子式表示氯化钙的形成过程（2）用电子式表示氧化钾的形成过程

课堂小结电子式：在元素符号周围用小点?（或×）来表示原子的最外层电子的式子

1、下列说法正确的是（