物质结构元素周期律单元测试题 2024-2025学年高一上人教版（2019）化学必修一 .docxVIP

第四章物质结构元素周期律测试题

一、选择题

1．下列物质中只含离子键的是

A． B． C． D．NaOH

2．已知短周期元素的离子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．碱性：X(OH)2＞YOH B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+ D．阴离子的还原性：M2-＜N-

3．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是

A．质量数为37的氯原子： B．H2O的电子式：

C．CO2的分子结构模型： D．N2的结构式：N≡N

4．不能说明氯的非金属性强于溴的是

A．酸性： B．分解温度：HBrHCl

C．BrCl中氯为-1价 D．沸点：HBrHCl

5．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径：X2-Y+

B．气态氢化物的热稳定性：H2WH2X

C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z

6．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法正确的是

A．家庭使用的玻璃体温计中的汞为主族元素

B．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4?2H2O属于混合物

D．酒精能够有效杀灭新冠病毒，浓度越高，消毒效果越好

7．下列有关表述错误的是

A．氯化钠的电子式：

B．硫化钾的电子式：

C．碘化钠的电子式：

D．的形成过程可以表示为

8．下列电子式，书写正确的是

A．氮原子 B．钠离子

C．氦原子 D．氮离子

9．W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4］+［ZY4］-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是

A．W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数

B．X的液态简单氢化物常用来做制冷剂

C．简单阴离子还原性：WXY

D．W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物

10．钠原子与钠离子比较，相同的是

A．核外电子层数 B．最外层电子数 C．电子数 D．核电荷数

11．金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池中，表现如下图所示，由此可知它们的活动性由强到弱的是

A．WXYZ B．ZYXW C．ZXWY D．ZYWX

12．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或者说法正确的是

A．Si的质量数是28.09 B．水合钠离子示意简图

C．光照过程中氯水的pH变化情况 D．氧化还原反应与电子转移关系的示意图

13．某元素离子核外有24个电子，其质量数为56，则R原子核内中子数为

A．29 B．30 C．31 D．34

14．最近，中科院核化学研究室科研人员自主研发Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术，并测得Ge的半衰期为271天。已知：质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是

A．Ge和Ga互为同位素 B．Ge和Ge互为同量素

C．的中子数与质子数之差为6 D．mgGe衰变813天时剩余的质量为mg

二、非选择题

15．(1)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核。由此可以推断α粒子含有个质子，个中子。

16．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

等电子体类型

代表物质

空间构型

四原子24电子等电子体

SO3

平面三角形

四原子26电子等电子体

三角锥形

五原子32电子等电子体

CCl4

四面体形

六原子40电子等电子体

PCl5

三角双锥形

七原子48电子等电子体

SF6

几面体形

(1)指出下列物质分子或离子的空间构型：；；。

(2)由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有，其电子式是。

(3)F6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。

17．填空。

(1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

(2)①胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式