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第四章物质结构元素周期律测试题
一、选择题
1.下列物质中只含离子键的是
A. B. C. D.NaOH
2.已知短周期元素的离子:aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.碱性:X(OH)2>YOH B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:M2->N->Y+>X2+ D.阴离子的还原性:M2-<N-
3.化学用语是学习化学的基础工具,下列化学用语正确的是
A.质量数为37的氯原子: B.H2O的电子式:
C.CO2的分子结构模型: D.N2的结构式:N≡N
4.不能说明氯的非金属性强于溴的是
A.酸性: B.分解温度:HBrHCl
C.BrCl中氯为-1价 D.沸点:HBrHCl
5.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是
A.离子半径:X2-Y+
B.气态氢化物的热稳定性:H2WH2X
C.R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
D.工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z
6.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》,为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法正确的是
A.家庭使用的玻璃体温计中的汞为主族元素
B.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
C.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4?2H2O属于混合物
D.酒精能够有效杀灭新冠病毒,浓度越高,消毒效果越好
7.下列有关表述错误的是
A.氯化钠的电子式:
B.硫化钾的电子式:
C.碘化钠的电子式:
D.的形成过程可以表示为
8.下列电子式,书写正确的是
A.氮原子 B.钠离子
C.氦原子 D.氮离子
9.W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素,其中只有X、Y位于同周期,四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂[XW4]+[ZY4]-,W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是
A.W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数
B.X的液态简单氢化物常用来做制冷剂
C.简单阴离子还原性:WXY
D.W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物
10.钠原子与钠离子比较,相同的是
A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.电子数 D.核电荷数
11.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池中,表现如下图所示,由此可知它们的活动性由强到弱的是
A.WXYZ B.ZYXW C.ZXWY D.ZYWX
12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或者说法正确的是
A.Si的质量数是28.09 B.水合钠离子示意简图
C.光照过程中氯水的pH变化情况 D.氧化还原反应与电子转移关系的示意图
13.某元素离子核外有24个电子,其质量数为56,则R原子核内中子数为
A.29 B.30 C.31 D.34
14.最近,中科院核化学研究室科研人员自主研发Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术,并测得Ge的半衰期为271天。已知:质量数相同、质子数不同的原子互为同量素;半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是
A.Ge和Ga互为同位素 B.Ge和Ge互为同量素
C.的中子数与质子数之差为6 D.mgGe衰变813天时剩余的质量为mg
二、非选择题
15.(1)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核。由此可以推断α粒子含有个质子,个中子。
16.等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
等电子体类型
代表物质
空间构型
四原子24电子等电子体
SO3
平面三角形
四原子26电子等电子体
三角锥形
五原子32电子等电子体
CCl4
四面体形
六原子40电子等电子体
PCl5
三角双锥形
七原子48电子等电子体
SF6
几面体形
(1)指出下列物质分子或离子的空间构型:;;。
(2)由第一、二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有,其电子式是。
(3)F6的空间构型如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。
17.填空。
(1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。
(2)①胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式
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