元素周期律同步练习题 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修一.docxVIP

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

X

Y

Z

A．Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸

B．Z可能是活泼的金属元素

C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

2．下图中实验装置能达到相应实验目的的是

A．验证反应是否有生成

B．验证元素的非金属性：

C．收集NO气体

D．浓氨水与浓硫酸反应有白烟产生

A．A B．B C．C D．D

3．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是

Q

R

T

W

A．Q的氧化物不止一种

B．T的最高价氧化物对应水化物表示为

C．W的最外层电子数为6

D．R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合

4．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是

A．第五周期ⅣA族 B．第四周期ⅣA族 C．第五周期ⅤA族 D．第五周期ⅥA族

5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是

A．K的焰色为黄色 B．单质Na与水反应放出H2

C．K可以与O2反应形成多种物质 D．K的最高价氧化物的水化物碱性最强

6．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．元素非金属性：X＞R＞W

B．Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4

C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

7．钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是

A．在化合物中呈+2价 B．常温下与水剧烈反应放出氢气

C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强 D．钡的碳酸盐难溶于水

8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项

现象或事实

解释

A

春节期间全国各地燃放的烟火

某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩

B

用作医用的胃酸中和剂

的碱性不强，但却可以与胃酸反应

C

“84”消毒液可用于环境消毒

主要成分是NaClO，具有强氧化性

D

用于呼吸面具中作为的来源

是强氧化剂，能氧化、生成

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

9．下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

2

...

N

O

F

Ne

3

...

P

Z

Cl

Ar

(1)Z元素在元素周期表中位于第族。

(2)Z的原子半径(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。

(3)Cl元素的非金属性比Z元素的(填“强”或“弱”)。

(4)Z元素的气态氢化物的化学式为。

(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。

10．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置是。

(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是(填元素符号)，非金属性最强的是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3)元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：，请用一个化学方程式加以说明。

11．某同学探究元素性质递变规律，设计了一套方案，进行实验并记录现象。

实验步骤

实验现象(未对应)

①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色

B．有气体产生，溶液变成浅红色

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

D．反应较快，产生无色气体

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F．生成淡黄色沉淀

②向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

④将镁条放入稀盐酸中

⑤将铝条放入稀盐酸中

⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量

(1)实验内容：填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并填写相关内容

实验步骤

实验现象的字母序号

相关内容

①

化学方程式

②

离子半径：(填“”、“”或“=”)

③

反应产物的电子式：、

④

略

⑤

略

⑥

离子方程式，