苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第二单元能力课时2化学能与电能的转化课件.ppt

243题号1A．电解Ⅰ一段时间后，c(Na2SO4)一定增大B．由Ⅱ中反应H2＋Cu2+===Cu↓＋2H＋可知用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液也会产生红色沉淀C．Ⅲ中，只可能发生反应2Ag＋＋Cu===Cu2+＋2AgD．Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程√243题号1D[电解Na2SO4溶液相当于电解水，若原Na2SO4溶液为饱和溶液，电解一段时间后消耗一部分水，电解液仍为饱和溶液，此时Na2SO4溶液的浓度不变，A说法错误；Ⅱ中出现的现象是因为形成了原电池，但如果用玻璃导管通入H2，无法形成原电池，故无红色固体现象产生，B说法错误；Ⅲ中假如还有氢气存在的话，还可能发生氢气置换银的反应：2Ag＋＋H2===2Ag↓＋2H＋，C说法错误；Ⅰ中除电解水的化学过程外，还存在多孔石墨电极吸附氢气和氧气的物理过程，D项说法正确。]题号能力课时培优练(2)化学能与电能的转化135246879101112√题号135246879101112题号2134568791011122．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是()A．阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理√题号213456879101112D[海水中存在大量的Cl－，在阳极Cl－放电生成Cl2，A叙述正确；阴极H2O放电生成H2和OH－，OH－与Cl2反应生成ClO－，因此管道中存在一定量的NaClO，B叙述正确；因为H2为可燃性气体，所以阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气，C叙述正确；阴极产生OH－，因此会在阴极表面形成Mg(OH)2等积垢，需定期清理以保持良好的导电性，D叙述错误。]题号3245687910111213．研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号①②实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流表指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置，开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流表指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象题号324568791011121下列关于该实验的叙述中，正确的是()A．两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B．实验①中，左侧的铜被腐蚀C．实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑D．实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生√题号324568791011121D[①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5min后，灵敏电流表指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；实验②中连接好装置，5min后，灵敏电流表指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，C项错误；实验①左侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，实验②5min后，右侧铁片电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，均是吸氧腐蚀，D项正确。]题号423568791011121√题号423568791011121题号245368791011121√探究要点典例合作细解[归纳整合]1．解有关一次电池类题的方法一次电池的本质是自发的氧化还原反应，故解决与一次电池相关的问题时主要根据氧化还原反应的相关知识进行考虑。(1)分析物质价态。根据氧化还原反应知识，确定涉及化合价变化的物质或微粒，然后判断出发生氧化反应、还原反应的物质或微粒。化学电源的分析方法(2)确定电极名称。根据负极发生氧化反应、正极发生还原反应的特点判断出原电池的正、负极。(3)解决相关问题。根据原电池中电极的变化、电子的流向、电流的流向、电解质溶液中离子的移动方向等特点，对涉及的相关问题进行科学、准确回答。2．解有关二次电池类题的方法二次电池属于原电池、电解池的综合体，故思考问题时，必须同时利用原电池反应、电解池反