苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题2第三单元基础课时14化学平衡的移动课件.ppt

(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。2．压强对化学平衡移动的影响规律及解释(1)在其他条件不变时：化学平衡aA＋bB??cC＋dD(A、B、C、D均为气体，a＋b＞c＋d)aA＋bB??cC＋dD(A、B、C、D均为气体，a＋b＜c＋d)体系压强变化增压减压增压减压速率变化v正、v逆同时增大，v′正＞v′逆v正、v逆同时减小，v′逆＞v′正v正、v逆同时增大，v′逆＞v′正v正、v逆同时减小，v′正＞v′逆平衡移动方向正向移动逆向移动逆向移动正向移动速率与时间的图像规律总结在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动(2)利用平衡常数分析压强对化学平衡移动的影响化学方程式中气态物质系数的变化压强变化Qc值变化Qc与K的关系平衡移动方向增大增大增大Qc＞K逆向移动减小减小Qc＜K正向移动减小增大减小Qc＜K正向移动减小增大Qc＞K逆向移动不变增大不变Qc＝K不移动3．温度对化学平衡移动的影响规律化学平衡aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)ΔH＞0aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)ΔH＜0体系温度的变化升温降温降温升温速率的变化v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同时减小，且v′逆＞v′正v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆v正、v逆同时增大，且v′逆＞v′正平衡移动的方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动速率与时间的图像4．催化剂对化学平衡的影响规律化学平衡aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)ΔH＞0使用催化剂升温速率的变化v正、v逆同时增大，且v′正＝v′逆平衡移动的方向不移动速率与时间的图像(1)加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。(2)催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。[能力达成]1．已知反应：2NO2(g)??N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A．题述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．题述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．题述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2(g)??N2O4(g)的逆反应为放热反应热水冰水常温√D[升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)??N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。]2．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走√B[A项，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A错；B项，增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂，可大幅度加快反应速率，B对；C项，升温，充入N2，平衡左移，NO的转化率降低，C错；D项，移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D错。]3．已知反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。①②③回答下列问题：(1)①表示改变压强的方式是________压强，化学平衡____