苏教版高中化学必修第一册专题3第一单元基础课时11氯气的发现与制备课件.ppt

6．实验室制取氯气的试管壁黏附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是()A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸题号245368791011121√13D[联想实验室制备氯气的原理，本题实质上是考查该反应的发生条件，即MnO2可以在加热的条件下与浓盐酸反应生成氯气，D选项正确。]7．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠B．在阳极附近有黄绿色的气体产生C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性题号245376891011121√13B[A错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；C错，阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液后呈红色；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。]二、氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。1．氯气的制备原理反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2．实验室电解饱和食盐水(1)实验装置(2)实验操作①接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。②取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。(3)实验分析?实验现象结论①___________a管中气体为____②_________________b管中气体为____③_______________、______________________________________、______________________出现爆鸣声氢气产生黄绿色的气体氯气铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性U形管右端溶液不显碱性(4)实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是______________________。H2、Cl2、NaOH溶液想一想实验室制Cl2与工业制Cl2的反应中，氯元素的化合价分别是怎么变化的？[提示]实验室制Cl2的反应中：；工业制Cl2的反应中：，两者均是－1价氯元素变成0价氯元素。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine。这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。中国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。至今，实验室制取氯气仍然沿用舍勒的方法。关键能力情境探究达成氯气的制法1．实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？[提示]为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。2．某化学兴趣小组在实验室制取氯气时，用含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，能得到1molCl2吗？[提示]不能。因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不再反应。发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置(3)装置说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。3．收集方法(1)Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排空气法收集氯气。(2)Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发出的HCl气体。4．验满方法(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明Cl2已收集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明Cl2已收集满。5．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，可用NaOH溶液吸收，发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。6．实验室制氯气的注意事项(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先熄灭酒精灯使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，应