苏教版高中化学必修第一册专题4第三单元基础课时22防治二氧化硫对环境的污染课件.ppt

判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫可以在自然界中循环，所以不必担心排放SO2会造成环境问题。 ()(2)酸雨的pH＜7。 ()(3)酸雨的形成过程发生了氧化还原反应。 ()××√三、空气质量评价1．空气质量指数(1)根据空气中的________________、________________________、__________、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。(2)质量指数最大的污染物被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。细颗粒物(PM2.5)可吸入颗粒物(PM10)二氧化硫2．认识雾霾(1)大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10km，这种空气混浊现象叫作雾霾。(2)根据颗粒物直径的大小可以将其分为____________________________________、________________________________________等。细颗粒物(PM2.5，直径小于2.5μm)可吸入颗粒物(PM10，直径小于10μm)3．大气污染防治(1)企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放。(2)政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。想一想空气质量指数中不包括空气中CO2的含量，为什么？[提示]CO2不属于空气污染物，所以空气质量指数中不包括CO2的含量。关键能力情境探究达成硫酸型酸雨的形成与防治在酸雨的作用下，土壤中的营养元素钾、钙、镁会流失，所以长期酸雨天气会造成土壤中营养元素严重不足，改变土壤结构，从而使土壤变得贫瘠，影响植物正常生长。酸雨能诱发植物病虫害，使农作物大幅减产，特别是小麦，在酸雨影响下，可减产13%～34%，酸雨使大豆、蔬菜中蛋白质含量降低，产量下降。此外，酸雨还能使非金属建筑材料表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建筑物。酸雨使建筑材料变脏、变黑，影响城市市容和城市景观，被人们称为“黑壳”效应。1．如何治理酸雨地区已经酸化的土壤和湖泊？[提示]治理酸化的土壤和湖泊，可以根据酸化程度向土壤和湖泊中加入适量的生石灰，降低其酸性。2．由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何变化？[提示]SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置，H2SO3会被氧气氧化生成H2SO4，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4，故酸性增强。当H2SO3被完全氧化后，pH不再改变。3．酸雨有哪些危害？[提示]酸雨流入江河湖泊，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；酸雨渗透至土壤中，使土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出而流失，导致土壤肥力下降，植被遭到破坏，危害农作物生长；酸雨还能加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹因此遭到严重破坏。1．酸雨的防治(1)首先要从消除污染源着手，开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源，又能从根本上防止酸雨的产生。(2)利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以减少二氧化硫的排放。(3)对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用。如在燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4(形成煤渣)。含有SO2的尾气用氨水吸收：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(一种化肥)。石灰水－石膏法吸收SO2：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，2CaSO3＋O2===2CaSO4(形成石膏CaSO4·2H2O)。(4)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识。2．常见的环境污染问题(1)酸雨主要是由硫的氧化物和氮氧化物的排放造成的，会使土壤、湖泊酸化并腐蚀建筑物等。(2)臭氧空洞主要是由氮氧化物和氟氯代烃等的排放引起的，会使太阳对地球表面的紫外辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其他生物的正常生存等。(3)温室效应加剧主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的，会使全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等。(4)白色污染是由难降解塑料的大量使用和随意丢弃造成的，它会破坏土壤结构和生态环境等。(5)赤潮和水华是由含磷洗衣粉的大量使用及工业废水的任意排放造成的，会导致藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化等。1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸化、加速建筑物