1.2.2原子结构与元素性质（第2课时原子半径和电离能）课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

组织建设;【忆往昔】我们学过哪些元素周期律？;1.核外电子排布周期性变化规律;4、元素的金属性与非金属性周期性变化规律;金属性强弱的判断依据:

①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度

②最高价氧化物的水化物的碱性强弱

③金属活动性顺序表

④金属单质之间的置换

⑤金属阳离子氧化性的强弱

⑥原电池的正负极

⑦元素在周期表中的位置;元素周期律;1.下列事实能说明金属性Mg＞Al的是()

A、Al最外层有3个电子，Mg最外层有2个电子

B、Mg能与热水反应，而Al却只能与沸水微弱反应

C、碱性：Mg(OH)2中强碱，Al(OH)3两性氢氧化物

D、常温下，Mg能与浓硝酸