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第三章铁金属材料测试题
一、选择题
1.下列说法错误的是
A.可通过化合反应由铁制得FeCl2
B.可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸
C.可通过分解反应由一种单质制备一种化合物
D.可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质
2.下列离子反应方程式正确的是
A.向硫酸铜中通入少量氨气:Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓
B.向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉:Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
C.向稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使完全沉淀:2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O
3.下列关于金属铝的叙述不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
4.下列金属中,工业上常用电解法冶炼的是
A.Cu B.Ag C.Al D.Fe
5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,40g中含有的原子总数为
B.1mol在足量水中完全水解,生成的胶体粒子数为
C.28g铁粉与足量水蒸气在高温条件下充分反应,转移的电子数为
D.50℃时,100mL的NaOH溶液中含有的数目为
6.下列方程式书写不正确的是
A.常温下,氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.过氧化钠与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.铁与水蒸气反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7.生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A.石膏溶液点豆腐 B.月饼盒内放脱氧剂
C.含的补血药片采用糖衣包裹 D.食物的腐败
8.下列说法正确的是
A.自然界中存在单质形式的钠元素 B.实验室中,金属钠可保存在煤油中
C.四氧化三铁俗称铁红,常用作红色颜料 D.工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来
9.等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应,若铁粉都已反应完全,则相同条件下产生氢气的体积比是
A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3
10.铁及其化合物有若广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe具有导电性,可用作食品抗氧化剂
B.Fe2O3呈红棕色,可用作颜料
C.FeSO4具有还原性,可用作补铁剂
D.FeCl3溶液具有酸性,可用作印刷电路板蚀刻剂
11.将30g某合金溶于足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到11.2L(标准状况)H2,则该合金可能为
A.锌铁合金 B.铁铝合金 C.镁铝合金 D.铁镁合金
12.将一块铝箔用砂纸仔细打磨后,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不燃烧,也不滴落,移去酒精灯,待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液,固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是
A.该实验说明金属铝密度小、熔点低,化学性质稳定
B.加热不燃烧说明铝制品性质稳定,可长期存放各种物质
C.不滴落是因为Al表面生成了Al2O3,Al2O3熔点远高于金属铝,可做耐火材料
D.Al和Al2O3都可以和酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应,都具有两性
二、非选择题
13.I.除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内的物质为杂质),指明应加入的试剂,写出有关的离子反应方程式。
(1)FeCl2溶液(FeCl3):试剂离子方程式;
(2)Na2CO3溶液(NaHCO3):试剂离子方程式。
II.(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。
(2)写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式。
14.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式:
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离子方程式:
15.某同学利用实验室中几种等浓度溶液:①HCl②BaCl2③Na2CO3,进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有1mL的②试管中加入1mL③
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2mL①的试管中加入1mL③
产生气体
b
(1)将表格补充完整:a.
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