人教版高中化学必修第一册第二章第二节第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验基础课课件.ppt

题号135246879√题号1352468793．在实验室中利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中√题号135246879C[用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。]题号1352468794．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A．该装置图中存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出√B[装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共三处明显错误。]题号1352468795．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性√题号135246879B[用浓盐酸与MnO2加热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在Cl2中含有HCl杂质及水蒸气，先通过D装置除去HCl，再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证干燥的Cl2没有漂白性，最后通过NaOH溶液进行尾气处理，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，故使用装置的先后顺序为DABAE，故A错误，B正确；装置E的主要用途是吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否有漂白性，故不需要使用C装置，且湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性，故D错误。]*第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验(基础课)第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物素养目标掌握氯气的实验室制备和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。初高衔接知识点一氯气的实验室制法作还原剂，并起酸的作用MnO22．仪器装置分液漏斗圆底烧瓶除去Cl2中少量的HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。4．验满方法(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。5．尾气处理(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是____________。(2)该液体的作用是____________________________。6．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的注意事项(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；反应一段时间后稀盐酸不能继续与MnO2反应，所制得氯气小于理论值，盐酸有剩余。另外，加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆装置，避免污染空气。[教材·方法导引]实验室中制取气体装置的设计(1)选择发生装置时，应注意反应物的____和反应条件。(2)选择除杂装置时，应注意制备气体和杂质的性质。(3)选择收集装置时，应注意气体____和气体在水中的______以及是否与水反应。(4)选择尾气处理装置时，应注意气体的性质。状态密度溶解性ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O2．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D．