人教版高中化学必修第一册第二章第三节第4课时以物质的量为中心的计算能力课课件.ppt

*第4课时以物质的量为中心的计算(能力课)第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量素养目标1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学学习的重要作用。2．物质的量是联系宏观与微观的桥梁，熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行相关简单计算。考点一阿伏加德罗常数的综合应用1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：?2．阿伏加德罗常数(NA)的常见“陷阱”(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol-1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol-1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量之比为7∶4√C[6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1mol，其中含H原子0.2NA个，A错误；在0℃、101kPa即标准状况下时，22.4LH2的物质的量是1mol，其中含有2NA个氢原子，B错误；NA个一氧化碳分子是1mol，质量是28g，0.5mol甲烷的质量是0.5mol×16g·mol-1＝8g，二者的质量之比为7∶2，D错误。]2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L水中含有原子总数为0.3NAB．28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC．1mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD．1molCl2和22.4LH2所含有的原子个数均为2NA√B[标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1mol，选项A错误；28gC2H4的物质的量为1mol，含有4molH原子，28gC4H8的物质的量为0.5mol，含有4molH原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4mol，即H原子个数为4NA，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4L氢气的物质的量一定为1mol，选项D错误。]考点二有关物质的量浓度的计算3．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。√√随堂评估·知能落实√243题号12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．0.1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NAD．0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA23题号14√23题号14C[标准状况下水不是气体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，A错误；1molCl2与足量Fe反应，Cl2全部转化为Cl－，转移电子数为2NA，B错误；Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3分子的集合体，所以0.1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NA，C正确；溶液体积未知，无法确定溶液中钾离子数目，D错误。]3．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为()A．1mol/L B．3mol/LC．6mol/L D．7.2mol/L23题号41√243题号14．Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的______________是____________