人教版高中化学必修第一册第二章第一节第1课时活泼的金属单质——钠基础课课件.ppt

题号135246879104．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定√C[若2.3g钠全部生成氧化钠，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9g，因为3.1g3.5g3.9g，故产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。]题号135246879105．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去的电子数多B．两块钠失去的电子数一样多C．第二块钠的生成物质量较大D．两块钠的生成物质量一样大√B[不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na0→Na＋1，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na2O2，而常温时的生成物为Na2O，故第一块钠的生成物质量大，B正确。]题号135246879106．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是()?A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中√*第1课时活泼的金属单质——钠(基础课)第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物素养目标1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。初高衔接知识点一钠与氧气的反应1．物理性质钠是一种____色固体，具有金属光泽，硬度____(可切割)，密度比煤油__。2．原子结构钠原子的最外电子层上只有___个电子，在化学反应中易____电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的____性。银白较小大1失去还原3．钠与氧气反应反应条件室温加热或点燃实验步骤反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有____色的金属光泽，在空气中很快____钠受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈____，生成______固体反应化学方程式______________________________________结论钠是非常活泼的金属，与O2反应时条件不同，现象不同，产物也不同银白变暗黄色淡黄色4Na＋O2===2Na2O特别提醒钠除了能与氧气发生反应外，还能与氯气等非金属单质直接化合。实验室取用金属钠时应注意哪些问题？提示：①用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，不可用手接触钠。②取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。③取用的钠不宜太多，一般绿豆粒大小即可。④剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意乱丢。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)取用钠时，可以用手直接接触它。 ()(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。 ()(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 ()(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。 ()(5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶。 ()(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同。 ()×√×××√2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤√C[由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。]知识点二钠与水的反应钠与酸、碱、盐溶液的反应1．钠与水的反应(1)实验探究实验操作实验现象结论或解释钠__在水面上钠的密度比水__钠____成小球钠的熔点__，反应放热小球在水面上________反应产生的____推动小球运动钠表面发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失钠与水____反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变__有____物质(________)生成浮小熔化低迅速游动氢气剧烈红碱性氢氧化钠(2)实验结论：钠与水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为___________________________________，反应中水作