- 1、本文档共18页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液第二章海水中的重要元素——钠和氯【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验用品】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。【实验步骤】1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为____g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_________g。)5.855.95.8500(3)配制溶液①溶解:把称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用______搅拌,使NaCl固体完全溶解。②移液:待溶液____________后,将烧杯中的溶液沿_______注入100mL容量瓶。玻璃棒冷却到室温玻璃棒③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下_______时,改用________滴加蒸馏水,直至_________________。⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签。2~31~2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液(1)计算所需1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液所需1mol·L-1的NaCl溶液的体积为__mL。(2)量取1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积用____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液_____mL。50量筒50.0(3)配制溶液①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20mL蒸馏水,用______慢慢搅拌,使其混合均匀。②移液:将烧杯中的溶液沿______注入容量瓶中。③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。玻璃棒玻璃棒2~3④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下_________时,改用_________滴加蒸馏水,直至_______________________。⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。(4)将配制好的100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶,贴好标签。1~2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切【问题和讨论】1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?[提示]将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中,减小误差。2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中?如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?[提示]容量瓶的使用温度为20℃,即室温,未冷却的溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线,冷却后体积缩小,小于容量瓶容积,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。3.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,用量筒量取1.00mol·L-1的NaCl溶液时,仰视读数,所配的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小?[提示]用量筒量取1.00mol·L-1的NaCl溶液时,仰视读数,所量取的1.00mol·L-1的NaCl溶液体积偏大,所含的溶质偏多,所配的溶液物质的量浓度偏大。4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小?[提示]仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的物质的量浓度偏小。5.如果定容时,不小心加水超过了刻度线,应该怎么操作?[提示]重新配制。【针对训练】1.用质量分数为98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4。下列说法不正确的是()A.配制过程中需要用到五种玻璃仪器B.需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mLC.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D.将量取的浓硫酸稀释后,需要冷却至室温再进行转移√2.现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19g
您可能关注的文档
- 人教版高中化学必修第一册第二章第二节第1课时氯气的性质基础课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第一章实训课教学课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第二节第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验基础课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第三节第1课时物质的量摩尔质量基础课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第三节第3课时物质的量浓度基础课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第三节第4课时以物质的量为中心的计算能力课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第一节第1课时活泼的金属单质——钠基础课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第一节第2课时氧化钠和过氧化钠基础课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第一节第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验基础课课件.ppt
- 人教版高中化学必修第一册第二章第一节研究与实践了解纯碱的生产历史课件.ppt
文档评论(0)