人教版高中化学必修第一册第二章实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件.ppt

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液第二章海水中的重要元素——钠和氯【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。3．加深对物质的量浓度概念的认识。【实验用品】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。【实验步骤】1．配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为____g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_________g。)5.855.95.8500(3)配制溶液①溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用______搅拌，使NaCl固体完全溶解。②移液：待溶液____________后，将烧杯中的溶液沿_______注入100mL容量瓶。玻璃棒冷却到室温玻璃棒③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_______时，改用________滴加蒸馏水，直至_________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。2～31～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切2．用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液(1)计算所需1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液所需1mol·L-1的NaCl溶液的体积为__mL。(2)量取1.00mol·L-1的NaCl溶液的体积用____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液_____mL。50量筒50.0(3)配制溶液①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸馏水，用______慢慢搅拌，使其混合均匀。②移液：将烧杯中的溶液沿______注入容量瓶中。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。玻璃棒玻璃棒2～3④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用_________滴加蒸馏水，直至_______________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。1～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切【问题和讨论】1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？[提示]将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？[提示]容量瓶的使用温度为20℃，即室温，未冷却的溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。3．用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液，用量筒量取1.00mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？[提示]用量筒量取1.00mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00mol·L-1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？[提示]仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？[提示]重新配制。【针对训练】1．用质量分数为98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4。下列说法不正确的是()A．配制过程中需要用到五种玻璃仪器B．需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mLC．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．将量取的浓硫酸稀释后，需要冷却至室温再进行转移√2．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19g