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实验活动3同周期、同主族元素性质的递变第四章物质结构元素周期律【实验目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验仪器】试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。【实验步骤】1.同主族元素性质的递变?(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水,观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液______,NaI溶液______。化学方程式:2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,2NaI+Cl2===2NaCl+I2。变橙色变褐色(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察到的现象是NaI溶液______。化学方程式:2NaI+Br2===2NaBr+I2。结论:卤素单质的氧化性:____________。卤族元素的非金属性:__________。变褐色Cl2Br2I2ClBrI2.同周期元素性质的递变(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块,向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液,观察到烧杯中钠__________,________,________,________,溶液变____,试管内镁条表面产生________,镁条周围溶液变为______。化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑。浮在水面上熔成小球四处游动发出响声红色少量气泡浅红色②向一支试管中加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,观察到的现象是____________________,溶液变为______。结论:与水反应的剧烈程度:__________,金属性:__________。镁与热水反应比与冷水反应快。有较多的无色气泡冒出浅红色NaMgNaMg(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较①向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加2mol·L-1NaOH溶液直至过量,观察到的现象是____________。化学方程式:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴加2mol·L-1NaOH溶液直至过量,观察到的现象是___________________________________。产生白色沉淀先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解Mg(OH)2Al(OH)3MgAl逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强【问题和讨论】1.实验中所用氯水为什么要用新制的?提示:氯水中存在反应:Cl2+H2O??HCl+HClO,氯水久置,HClO会发生分解,会使更多的Cl2与水反应,最终久置的氯水会变为稀盐酸,没有氯气分子。2.通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识?提示:结构决定性质,同周期或同主族元素的原子半径呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。3.为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱,可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,得出非金属性氯大于碳?原因是什么?提示:否,比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而盐酸是HCl的水溶液,不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。【针对训练】1.下列各组物质性质比较不正确的是()A.酸性强弱:HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOHC.还原性:Al<Mg<NaD.单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si√243题号1243题号1A[HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应的水化物,因非金属性:ClBrI,故酸性:HClO4HBrO4HIO4,故A符合题意;因金属性:KNaMg,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B不符合题意;Al、Mg、Na为同周期主族元素,根据元素周期律可知,还原性:Al<Mg<Na,故C不符合题意;Cl、S、P、Si为同周期主族元素,根据元素周期律可知,非金属性:ClSPSi,故其单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si,故D不符合题意。]2.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()23题号14选项事实推测A12Mg与水反应缓慢
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