人教版高中化学必修第一册第四章实验活动3同周期、同主族元素性质的递变课件.ppt

实验活动3同周期、同主族元素性质的递变第四章物质结构元素周期律【实验目的】1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验仪器】试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。【实验步骤】1．同主族元素性质的递变?(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液______，NaI溶液______。化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。变橙色变褐色(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液______。化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。结论：卤素单质的氧化性：____________。卤族元素的非金属性：__________。变褐色Cl2Br2I2ClBrI2．同周期元素性质的递变(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠__________，________，________，________，溶液变____，试管内镁条表面产生________，镁条周围溶液变为______。化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。浮在水面上熔成小球四处游动发出响声红色少量气泡浅红色②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是____________________，溶液变为______。结论：与水反应的剧烈程度：__________，金属性：__________。镁与热水反应比与冷水反应快。有较多的无色气泡冒出浅红色NaMgNaMg(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加2mol·L-1NaOH溶液直至过量，观察到的现象是____________。化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加2mol·L-1NaOH溶液直至过量，观察到的现象是___________________________________。产生白色沉淀先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解Mg(OH)2Al(OH)3MgAl逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强【问题和讨论】1．实验中所用氯水为什么要用新制的？提示：氯水中存在反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，氯水久置，HClO会发生分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。2．通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？提示：结构决定性质，同周期或同主族元素的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。3．为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？提示：否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。【针对训练】1．下列各组物质性质比较不正确的是()A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜NaD．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si√243题号1243题号1A[HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应的水化物，因非金属性：ClBrI，故酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A符合题意；因金属性：KNaMg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；Al、Mg、Na为同周期主族元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；Cl、S、P、Si为同周期主族元素，根据元素周期律可知，非金属性：ClSPSi，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意。]2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()23题号14选项事实推测A12Mg与水反应缓慢