苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第二单元基础课时7电解原理的应用课件.ppt

243题号14．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。甲乙(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极为________极，电极材料是__________，电极反应式为________________，电解质溶液可以是______________________。阴纯铜Cu2+＋2e－===CuCuSO4溶液(合理即可)243题号1(2)乙池中铁极的电极反应式为__________________。(3)若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为______________装置，电解一段时间后，溶液的浓度________。[解析](1)由题图可知，甲池中A极为阴极，B极为阳极，在电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A为纯铜，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu。电解质溶液应为含有Cu2+的盐溶液，如CuSO4溶液等。(2)由题图可知，乙池中铁极作阴极，石墨作阳极，故铁极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag。(3)若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀池，电镀过程中电解质溶液的浓度不变。Ag＋＋e－===Ag电镀不变题号基础课时固基练(7)电解原理的应用135246879101112√1．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13题号13524687910111213A[电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe－2e－===Fe2+，Fe2+移动到阴极上发生反应Fe2+＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。]题号2134568791011122．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中充分搅拌后溶液呈中性√13题号21345687910111213题号324568791011121√3．中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()A．电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子13题号32456879101112113题号423568791011121√134．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()?A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。 ()(2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区。 ()(3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)。 ()(4)利用电解饱和食盐水可制得“84消毒液”。 ()×××√2．铜的电解精炼(1)铜的电解精炼示意图铜的电解精炼示意图(2)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。电解池的构成是用_____作阳极，用_____作阴极，用___________作电解质溶液。粗铜纯铜硫酸铜溶液(3)阳极反应式为Cu－2e－===Cu2+、Zn－2e－===Zn2+、Fe－2e－===Fe2+等；阴极反应式为Cu2+＋2e－===Cu。(4)电解精炼铜的原理：粗铜中比铜活泼的金属如_________等，失去电子形成阳离子而溶解(残留在溶液中)；比铜不活泼的金属如________等，以金属单质的形式沉积在电解槽的底部(形成阳极泥)；溶液中的铜离子在纯铜上得电子析出。锌、铁银