新课标高中化学选修4化学反应原理全套教学案 .doc

新课标高中化学选修4化学反响原理全套教学案

第一章化学反响与能量

知识要点:

焓变(△H)反响热

在一定条件下,某一化学反响是吸热反响还是放热反响,由生成物与反响物的焓差值即焓变(△H)决定。在恒压条件下,反响的热效应

等于焓变。

放热反响△H0吸热反响△H0

焓变(△H)单位:KJ/mol

热化学方程式

定义:能表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。

书写时应注意:

1.指明反响时的温度和压强(对于25℃、101KPa时进行的反响,

可以不注明)。

2.所有反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态。

3.各物质前的系数指实际参加反响的物质的量,可以是整数也可

以是分数。

4.△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反响体系,非每摩尔某

物质,其大小与反响物的物质的量成正比。

5.对于可逆反响中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热定义:25℃、101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳

定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位:KJ/mol

注意点:1.测定条件:25℃、101KPa,非标况。2.量:纯物质1mol3.

最终生成稳定的化合物。如C→CO2,H→H2O(l)

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余

物质的化学计量数。

四、中和热定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反响生成1molH2O

时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反响生成可溶性盐的热化学方程式为:H+(aq)+OH-

aqH2Ol△H-57.3KJ/mol

实验:中和热的测定见课本第4~5页

思考:1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大〞、“偏

小〞或“无影响〞)

五、化学反响热的计算盖斯定律:不管化学反响是一步完成或分几步完成,其反响热是相同的。即化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关,而与反响途径无关。假设反响体系的始态为S,终态

为L,假设S→L,△H?0;那么L→S,△H?0。

练习题:

一、选择题

1.以下说法正确的选项是()

A.吸热反响不加热就不会发生

B.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响

C.反响是放热还是吸热必须看反响物和生成物所具有的总能量

的相对大小

D.放热的反响在常温下一定很容易发生

2.以下说法错误的选项是()

A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表

物质的量?

B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数

据?

C.同一化学反响,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而

状态不同,ΔH也不相同

D.化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质

的量成正比

3.:C石墨→C金刚石ΔH0,那么可以判断?()

A.金刚石比石墨稳定B.一样稳定?

C.石墨比金刚石稳定D.无法判断

4.以下变化属于吸热反响的是①液态水汽化②将胆矾加热变为

白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反响()

A.②④B.①④C.②③D.①④⑤

5.:2H2g+O2g2H2Ol;ΔH-571.6KJ/mol,那么2H2Ol2H2g+O2g;

ΔH的说法中正确的选项是()

A.该反响ΔH大于0B.ΔH-571.6KJ/mol

C.该反响可表示36g液态水分解的热效应D.该反响中化学计量

数表示分子个数

6.在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且Cs+1/2O2gCOg;△H-110.35kJ/molCOg+1/2O2gCO2g;△H-282.57

kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()

7.:CH4g+2O2gCO2g+2H2Ol;△H1,2H2g+O2g2H2Og;△H2,2H2g+O2g2H2Ol;△H3。常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,那么放

出热量为()

△H1+0.05△H3B.0.4△H1+0.05△△H1+0.1△H3D.0.4

△H1+0.2△H3

8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,那么完全燃

烧1mol无水乙醇时放出的热量是()

A.0.5QB.QC.2QD.5Q

9.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式

为:COg+1/2O2CO