苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第一单元基础课时3能源的充分利用标准燃烧热课件.ppt

*基础课时3能源的充分利用标准燃烧热专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应学习任务1．通过了解化学在解决能源危机中的重要作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。2．通过在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识标准燃烧热的概念，学会关于标准燃烧热的相关计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3．通过学习反应热大小的比较方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。必备知识自主预习储备一、能源的充分利用1．能源定义：能提供____的自然资源。2．分类3．我国目前使用的主要能源是________。4．新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。能量煤石油化石燃料判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)太阳能是可再生的新能源。 ()(2)现在家庭使用的天然气是清洁的新能源。 ()(3)我国目前使用的主要能源是新能源。 ()(4)化石燃料包括氢能、石油、天然气。 ()√×××二、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热(1)概念。在_______下，_____物质____燃烧的______叫作该物质的标准燃烧热。(2)完全燃烧的标准。N→_______、H→________、C→________。(3)单位。标准燃烧热是反应热的一种，单位为____________________。【特别提醒】标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是1mol，生成物必须是稳定产物。101kPa1mol完全反应热N2(g)H2O(l)CO2(g)kJ·mol－1或kJ／mol2．热值___物质完全燃烧的反应热叫作该物质的热值。3．标准燃烧热和热值的意义标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。1g判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其标准燃烧热。 ()(2)1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的标准燃烧热。 ()(3)表示标准燃烧热的热化学方程式可以有无数个。 ()(4)标准燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。 ()(5)所有物质的标准燃烧热其ΔH均小于0。 ()××××√关键能力情境探究达成[情境素材]一些物质的标准燃烧热(25℃)标准燃烧热的应用名称化学式ΔH/(kJ·mol-1)?名称化学式ΔH/(kJ·mol-1)氢气H2(g)－285.8?乙烷C2H6(g)－1559.8一氧化碳CO(g)－283.0?乙烯C2H4(g)－1411.0名称化学式ΔH/(kJ·mol-1)?名称化学式ΔH/(kJ·mol-1)甲烷CH4(g)－890.3?乙炔C2H2(g)－1299.6甲醇CH3OH(l)－726.5?蔗糖C12H22O11(s)－5640.9乙醇C2H5OH(l)－1366.8?苯C6H6(l)－3267.5[问题探究][问题1]由上述表中数据可知甲烷的标准燃烧热为多少？意义是什么？提示：甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，或ΔH＝－890.3kJ·mol-1，它表示25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890.3kJ的热量。[问题2]以H2为例，写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式，表示标准燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式有什么不同？[问题3]利用表中数据，计算1kgCH4在25℃、101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为多少？提示：1kg甲烷的物质的量为62.5mol，甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，说明1molCH4在25℃、101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，则62.5mol甲烷在25℃、101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ·mol-1×62.5mol≈5.56×104kJ。[归纳总结]1．利用标准燃烧热可计算一定量燃料燃烧能放出多少热量，Q＝n(燃料)×标准燃烧热2．标准燃烧热和中和热的比较?标准燃烧热中和热相同点能量变化ΔH及其单位放热反应ΔH＜0，单位均为kJ·mol-1?标准燃烧热中和热不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成液态水的量为1mol表示方法标准燃烧热为akJ·mol-1或ΔH＝－akJ·mol-1