苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题2第二单元基础课时13化学平衡常数课件.ppt

题号2134568791011122．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变√13A[K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。]题号324568791011121√13A[化学平衡常数越大，表示该反应的正向进行的程度越大，故A正确。]题号423568791011121√13题号245368791011121√13题号24536879101112113B[A项，固体物质的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，错误；B项，符合平衡常数表达式的书写要求，正确；C项，化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，错误；D项，温度改变，平衡常数一定改变，错误。]判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。 ()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。 ()(3)对于指定反应，平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。 ()(4)化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式。 ()××√√已转化的量关键能力情境探究达成化学平衡常数的表达式及应用[情境素材]一定温度下，有下列三个可逆反应：①C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)K1②CO(g)＋H2(g)??C(s)＋H2O(g)K2③2C(s)＋2H2O(g)??2CO(g)＋2H2(g)K3[问题探究][问题1]分析①②两式的平衡常数表达式，总结可逆反应中正、逆反应的平衡常数有何关系？[问题2]分析①③两式的平衡常数表达式，总结若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数如何变化？[问题3]对于反应③，若保持其他条件不变，升高温度，K3值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？提示：对于反应③，升高温度，K3值增大，说明反应正向进行，则说明正反应是吸热反应。[归纳总结]1．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数(1)化学平衡常数表达式书写注意事项。①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。2．化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。(2)判断反应的热效应。【特别提醒】压强平衡常数。(1)理解Kp含义。在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。(2)运用计算技巧。该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH________0(填“”“”或“＝”)。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5??必备知识关键能力学习效果基础课时固基练基础课时13化学平衡常数2．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝___________，升高温度，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数为________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”“＜”或“＝”)。?减小800＝[情境素材]工业上利用反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)合成氨。相同温度下，在体积为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：平衡转化率及化学平衡常数的计算编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ[问题探究][问题1]试计算容器①中反应物N2的转化率。[问题2]请写出容器①中反应的化学平衡常数的计