苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题2第三单元能力课时4化学平衡图像分析课件.ppt

23题号41243题号1243题号1(1)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝_________________。(2)图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是_______________________________________________________________________。(3)当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝________，反应条件可能为___________________或__________________。?b总反应ΔH＜0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小33.3%5×105Pa、210℃9×105Pa、250℃243题号1243题号1能力课时培优练(4)化学平衡图像分析1．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是()23题号41567A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol·L-1·min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大23题号41567√探究要点基本能力能力课时培优练能力课时4化学平衡图像分析23题号415672．反应X===2Z经历两步：①X―→Y；②Y―→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)23题号41567√探究要点基本能力能力课时培优练能力课时4化学平衡图像分析D[由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时，c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度变为c(Y)，则生成Z的消耗量为c0－c(Y)，生成Z的量为c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。]23题号41567*能力课时4化学平衡图像分析专题1化学反应与能量变化第三单元化学平衡的移动探究任务化学平衡图像的分析方法探究要点典例合作细解[归纳整合]1．化学平衡图像的类型及特点(1)速率—时间图像(v-t图像)。化学平衡图像的分析方法ⅠⅡⅢⅠ.达到平衡后，改变某一条件正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。Ⅱ.达到平衡后，改变某一条件，正、逆反应速率都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。Ⅲ.达到平衡后，改变某一条件，正、逆反应速率都是突然增大的，并且v′正、v′逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。[分析方法]判断平衡移动方向，根据v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，若v′正或v′逆有一个在原平衡未变则为改变的浓度；若两个都发生了突变，则为改变的温度或压强；若两个都发生了突变且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像。ⅠⅡⅢⅠ.T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。[分析方法]①“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则是先达