苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题2第一单元能力课时3化学反应速率课件.ppt

题号213456879101112√2．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是()A．反应总过程ΔH0B．Fe＋使反应的活化能降低C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应题号213456879101112题号324568791011121√题号324568791011121题号324568791011121C.0E、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，0E、EF、FG三段时间相同，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C错误；D.G点对应的为从开始到G点生成的二氧化碳的总量，共784mL，收集的量最多，D正确。]题号423568791011121√4．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)??2C(g)＋zD(g)。若2s时，A的转化率为50%，在2s内的化学反应速率v(D)＝0.25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是()A．在0～2s内，化学反应速率v(C)＝v(A)＝0.25mol·L-1·s-1B．z＝3C．B的转化率为25%D．反应开始时与2s时容器的压强比为4∶3题号423568791011121题号245368791011121√5．一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol·L-1·min-1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1D．反应至6min时，H2O2分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9题号245368791011121题号245368791011121√题号245368791011121B[A.催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率。根据①②可知：Ce4+是H2O分解变为H2和O2的催化剂，则Ce4+能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率，A正确；B.由盖斯定律可知，(①＋②×2－③×2)×2得到④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，则Ce4+是反应④的催化剂，Ce3+是反应②的反应物，B错误；C.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，(①＋②×2－③×2)×2得到④，则ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，C正确；D.对于同一反应，在相同时间段内用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1，D正确。]能力课时3化学反应速率专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率探究任务1．化学反应速率影响因素类题的分析方法。2．解化学反应速率图像题的方法。探究要点典例合作细解[归纳整合]1．控制变量法当某种物质发生化学反应时，反应速率的大小不仅取决于物质的本质特性，还受反应物的浓度、温度、压强、催化剂等外界因素的影响。当研究其中某个因素对化学反应速率的影响时，常常先控制其他几个因素不变，这种方法称为控制变量法。化学反应速率影响因素类题的分析方法2．分清主次法当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时，氢气的生成速率先增大，再减小，这是因为锌与稀硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，此时温度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率先增大；一段时间后，反应体系中H＋的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率又减小。[典例探究]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙