人教版高中化学必修第一册第二章第一节第2课时氧化钠和过氧化钠基础课课件.ppt

题号135246879104．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O√题号13524687910D[反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，A、B项反应中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，错误；C项反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D项反应中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，正确。]题号135246879105．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是()A．溶液中的Na＋数增多 B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变√题号13524687910C[加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋数减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。]题号13524687910√题号13524687910A[过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子浓度增大，反应生成的氢氧根离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，则溶液中硝酸根离子浓度不变。]*第2课时氧化钠和过氧化钠(基础课)第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物素养目标从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，掌握过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。初高衔接知识点一氧化钠和过氧化钠的性质及用途1．氧化钠的性质(1)氧化钠是一种__色固体，为____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。(2)写出下列反应的化学方程式①氧化钠与水反应：_______________________；②氧化钠溶于盐酸：_____________________________；③氧化钠与CO2反应：_________________________。白碱性Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO32．过氧化钠的性质(1)Na2O2与H2O反应实验探究写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：____________________________。放热氧气碱生成2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)过氧化钠与二氧化碳反应的产物是_______________，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：________________。(3)Na2O2的用途过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为____的来源。Na2CO3和O2氧气从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，它们都属于碱性氧化物吗？提示：Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2√2．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。?下列说法错误的是()A．③中溶液变红，说明溶液显碱性B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性C．⑤中现象说明溶液中有H2O2D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑√知识点二Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系1．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。2．电子转移关系两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应，每有1个O2生成时，转移2个电子。关系式为：2Na2O2～O2～2e－。3．Na2O2与CO2、