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第八单元海水中的化学

精讲精练

一、海洋化学资源

1、以下有关海洋资源的说法正确的选项是〔〕

A海水中溶有大量的盐?B人类从海水中提取用途广泛的金属镁

C海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”?D海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核

2、由海水淡化生产饮用水，以下方法从原理上分析完全不可行的是〔〕

A利用太阳能将海水蒸馏淡化B加明矾使海水中的盐分沉降而淡化

C将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子D使海水结冰以获取淡化的饮用水

3、金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2。最后电解熔融的MgCl2来制取金属镁。

①试剂a是以贝壳为原料生产的碱溶液，其溶质是?????????????(填化学式)，参加该试剂时发生反响的化学方程式?????????????????????????????????????????。

②参加试剂后，要将Mg(OH)2沉淀别离出来，应该应用的方法是???????????，需要用到的玻璃仪器是烧杯、、，试剂b是?????????，由无水氯化镁制取镁的反响类型为。

③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用????????????结晶的方法。

4、从海水中提取镁的步骤有：1、将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；2、在海水中参加石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；3、将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤、枯燥；4、点解无水氯化镁可得到金属镁。以下有关说法不正确的选项是〔〕

A此法的优点之一是原料来源丰富

B步骤1、2、3的目的是从海水中提取氯化镁

C步骤2中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化

D以上反响中包含了化合反响、分解反响和复分解反响

二、海水晒盐

5、以下关于海水晒盐的原理分析，正确的选项是〔〕

A利用光照和风力，使海水蒸发得到食盐

B利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出

C利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出

D利用光照分解海水，从而制得食盐

6、海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠井体析出。以下能正确表示海水晒盐过程中，海水中氯化钠的质量分数与蒸发时间的关系的是〔〕

ABCD

7、20℃时，氯化钠的溶解度为36g

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠

C．20℃

D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g

8、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了以下实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg〔OH〕2均难溶于水，Ca〔OH〕2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸．

??根据上述方案，答复以下问题：

〔1〕操作①中玻璃棒的作用是______．在蒸发操作⑦中，用玻璃棒搅拌的作用是．

〔2〕第⑤步操作的名称是______．

〔3〕“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台〔铁圈〕、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、______．

〔4〕实验中参加“Na2CO3溶液”的目的是______．

〔5〕滤液中加适量盐酸的目的是______．反响的化学方程式为

〔6〕利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序〔填序号〕：______．?

〔7〕如果称得粗盐的质量为5g，最终称得精盐的质量为5.1g，那么以下分析正确的选项是〔〕．?

A．精盐的产率一定为98.04%???????B．精盐的产率一定为102%?

C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干??D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解?

E．除杂过程中有NaCl生成

三、溶解度

9、以下关于溶解度的说法，不正确的选项是〔〕

A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度

B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度

C．在100g水中，20℃时最多能溶解氯化钠36g，那么20℃氯化钠溶解度为36g

D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数