苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第二单元基础课时5化学电源课件.ppt

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2.如图是甲醇燃料电池的结构示意图,甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法不正确的是()A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇B.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-C.负极反应式为CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+D.该电池提供1mole-,消耗0.25mol氧气√[情境素材]铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好、造价较低,因而应用广泛。充电电池(蓄电池)[问题探究][问题1]二次电池充电放电时互为可逆过程,是可逆反应吗?提示:二次电池的充电反应和放电反应是两个相反的过程,但反应条件不同,不能互称可逆反应。[问题2]铅蓄电池工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放电时的负极材料是什么?写出负极电极反应式。放电时的正极材料是什么?写出正极电极反应式。[问题3]在铅蓄电池的充、放电过程中,溶液的pH分别如何变化?提示:根据电池的总反应式:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可做出判断。放电时,消耗硫酸,pH增大;充电时生成硫酸,pH减小。[归纳总结]充电电池充电、放电的原理(1)充电电池。充电电池是既能将化学能转化为电能(放电),又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电和放电的反应不互为可逆反应。(2)充、放电时各电极上发生的反应。(3)充电电池电极反应式的书写。充电时阴极(或阳极)的电极反应式与该电池放电时负极(或正极)的电极反应刚好相反。例如,铅蓄电池充电、放电的过程如下图所示。Zn3Zn+6OH--6e-===3Zn(OH)2(2)放电时,正极发生________(选填“氧化”或“还原”)反应;正极的电极反应式为________________________________________。放电时,______(选填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。还原正氧化??减小增大负极学习效果随堂评估自测243题号11.如图是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是()干电池示意图铅蓄电池示意图氢氧燃料电池示意图243题号1A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C[在干电池中,Zn作负极,被氧化,B正确;氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内,且工作的最终产物是水,故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,D正确;C项忽略了硫酸铅在该极上析出,该极质量应该增加而非减小,C错误。]√23题号14√23题号14C[由电池总反应式可知,锌为负极,电子从负极流出经外电路流向正极;外电路中每通过0.2mol电子,参加反应的锌理论上为0.1mol,即质量减少6.5g。]*基础课时5化学电源专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化学习任务1.通过对常见化学电源的分析,建立对原电池放电过程系统认识的思维模型,提高对原电池本质的认识,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.通过增强科技意识,不断研发新型电池,满足人类社会发展的需求,积极回收利用废旧电池,减少其对环境的污染,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。必备知识自主预习储备一、化学电源概述一次电池1.化学电源的分类及特点(1)化学电源的分类。①一次电池:也叫作______,常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰电池、纽扣式银锌电池等。②二次电池:又称为________或蓄电池,________是最常见的二次电池。目前已开发出镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂电池和锂离子电池等新型二次电池。③燃料电池:氢氧燃料电池干电池充电电池铅蓄电池(2)各类电池的特点。①一次电池:电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用,放电后不可再充电。②二次电池:又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电,可多次重复使用。③燃料电池:燃料电池的氧化剂和还原剂不是储藏在电池内部,而是在工作时不断从外部输入,同时将电极反应产物不断排出电池,因此燃料电池能连续不断地提供电能。【特别提醒】判断电池优劣的主要标准①比能量:电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少,单位是(W·h)·kg-1或(W·h)·L-1。②比功率:单位质量或单位体积

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