苏教版高中化学必修第一册专题1第二单元基础课时4气体摩尔体积课件.ppt

1．注意气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默认为“1mol”或“0.5mol”，应用Vm＝22.4L·mol-1时需注意：①物质的聚集状态一定为气态(可以是单质或化合物，也可以是纯净物或混合物)；②条件必须是标准状况下(0℃、101kPa)。(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。1．气体的体积主要是由下列哪些因素决定的()①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④√C[由于气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为分子数和分子间的距离，与气体的相对分子质量无关，C项正确。]2．某化学兴趣小组在关于气体摩尔体积运用时，小组成员各自提出了一个关于这方面的说法，你认为正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol√D[气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强，A错误；气体摩尔体积的单位为L·mol-1，B错误；标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积，C错误；标准状况下，22.4L混合气体中分子的物质的量为1mol，N2和N2O均含2个氮原子，故混合气体中含有2mol氮原子，D正确。]化学实验小组利用电解装置，来推导气体体积与物质的量的关系，已知利用图1装置电解水时，水的转化过程如图2所示。已知A试管中收集到的气体为氢气，B试管中收集到的气体为氧气。阿伏加德罗定律及其推论图1图2图31．经测定，同温同压下，A试管中气体体积大约是B试管中气体体积的2倍。写出电解水的化学方程式，推测相同温度和压强下气体体积与物质的量的关系。2．如图3所示用打气筒给篮球打气时，气体源源不断地被打进去，而篮球的体积几乎不发生变化，气体都去了哪？气球内气体的哪些物理量发生了变化？据此推测恒温、恒容时气体物质的量与压强有何关系。[提示]气体的体积受温度和压强影响。向篮球内打气时气体进入篮球内，气体物质的量增多，压强变大。恒温、恒容时气体物质的量与压强成正比关系。阿伏加德罗定律的六大推论条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比条件结论公式语言表达T、p、m相同同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成反比T、V、m相同同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比1．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比为16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，则压强之比为5∶2D．同温同压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比为5∶2√A[压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数是否相同，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C正确；同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，D正确。]2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2√A[A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温度、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，同压强、同体积时，N2O和CO2的物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。]1．相同物质的量的各固体或液体的体积并