苏教版高中化学必修第一册专题2第三单元基础课时10原子核外电子排布课件.ppt

判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Li、Na、K最外层都只有1个电子，易失去。 ()(2)最外层是一个电子的都是金属元素。 ()(3)氧原子得2个电子后最外层达到稳定结构，呈－2价。 ()√×√电子层模型类似于切开的洋葱：关键能力情境探究达成核外电子的分层排布1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？[提示]电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。2．电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？[提示]电子在某一区域内做无规则运动。3．当M层有电子时，K、L层是否一定充满电子？当N层有电子时，M层是否充满电子？[提示]当M层有电子时，K、L层一定充满电子，当N层有电子时，M层不一定充满电子。4．M电子层最多容纳18个电子，钙原子的核外电子排布不是而是，请说明理由。[提示]若钙原子的M层排布10个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。1．原子核外电子排布规律及其之间的关系2．原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。②弧线表示电子层。③弧线内数字表示该层中的电子数。(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。1．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是()D[阳离子的质子数大于核外电子总数，阴离子的质子数小于核外电子总数。A、B、C、D4种粒子中，只有选项D中的质子数大于核外电子总数，故D正确。]√2．下列原子或离子的结构示意图正确的是()√①磷原子②碳原子③钠原子④氧离子A．①②B．②③C．③④D．①④D[依据核外电子排布的一般规律可知，②违反每个电子层最多只能容纳2n2个电子，③违反最外层电子数不能超过8个。]1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．14C．16D．17学习效果随堂评估自测243题号1√D[选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，D项正确。]2．下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是()A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2-的M层电子数是K层电子数的3倍23题号14√D[根据能量最低原理，电子总是先排布在能量最低的电子层里，A正确；根据电子排布的数量规律，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)，B、C正确；S2-的M层电子数是K层电子数的4倍，D错误。]23题号143．某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是()A．NaB．MgC．NeD．Cl23题号41√4．研究核外电子排布的规律对于探索大自然的奥秘具有重大意义，很多原子的核外电子排布具有独特规律。已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为BC，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C________，D________。(2)原子结构示意图：A___________，B__________。243题号1氯磷[解析]根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数1～18的元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素，或核电荷数是2＋8＋7＝17，是氯元素，由于质子数BC，故C是氯元素；D元素M层排有电子，说明K、L层已排满，核电荷数为2＋8＋5＝15，是磷元素。243题号11．下列说法正确的是()A．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量较低的电子层上，例如