人教版高中化学选择性必修1第二章第二节第1课时化学平衡状态基础课课件.ppt

第1课时化学平衡状态(基础课)第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡素养目标1．可逆反应都有一定的限度，是可调控的，条件改变，限度被破坏，达到新的平衡状态。2．能建立“逆、等、动、定、变”的认知模型，熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。旧知回顾化学平衡状态的判断1．利用“速率相等”判断(以反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)为例)(1)同种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。(2)不同物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即v正(A)∶v逆(B)＝a∶b。旧知回顾2．利用“变量不变”判断(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。知识点一化学平衡状态的建立1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)特征2．化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中加入N2和H2进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。N2、H2、NH3的浓度变化如图所示。(1)根据图像，分析该过程中v正、v逆的变化。(2)上述过程中v-t图像。特别提醒对于化学平衡的建立，也可以加入生成物，从逆反应方向建立，也可以加入反应物和生成物，从正、逆反应两方向建立。3．化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率______时，反应物和生成物的______均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。相等浓度4．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变。(1)逆：研究的对象是______反应。(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆______。(3)动：化学平衡是一种______平衡，此时反应并未停止。(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为______。(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生______，并在新条件下建立新的平衡。可逆相等动态定值改变1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)化学平衡建立过程v正、v逆发生变化，平衡时，v正、v逆均为0。 ()(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗。 ()(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行。 ()(4)只有可逆反应才存在平衡状态。 ()×××√(5)化学反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等。 ()(6)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。 ()××2．密闭容器中，一定量的SO2和O2在一定条件下发生反应生成SO3，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是()A．反应生成了SO3B．SO2和O2消耗完了C．只有SO2和SO3共同存在D．SO2、O2和SO3共同存在√D[可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应，反应物不能完全转化为生成物，故可以说明该反应是可逆反应的判断是SO2、O2和SO3共同存在，故D正确。]3．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是()A．反应已达化学平衡状态B．N2、H2、NH3三者共存C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2√D[A.正、逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B.可逆反应不能进行到底，N2、H2、NH3三者共存，故B正确；C.正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，N2、H2、NH3的浓度不再变化，故C正确；D.正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，N2、H2、NH3的浓度不再变化，N2、H2、NH3的浓度之比不一定为1∶3∶2，故D错误。]知识点二判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”1．正逆相等反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。2．变量不变如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为达到平衡状态的判断依据。