《化学》高中复习讲义 第23讲 化学反应的热效应.pptx

第六单元化学反应与能量

内容要求核心素养1.体系与能量认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2.化学反应与热能认识化学能与热能的相互转化,恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。[变化观念与平衡思想]认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。

内容要求核心素养3.化学反应与电能认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。了解原电池及常见化学电源的工作原理。了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施[证据推理与模型认知]通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。[科学态度与社会责任]赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断

使用建议一、教学建议化学反应与能量包括化学能与热能、化学能与电能两部分,这两部分内容理论性强且均属于中学化学的核心知识,是高考试题中必考的知识点,考查的层次相对较高、难度相对较大,复习中应注意解决好如下几个方面的问题:1.把握常考热点,提高复习的针对性。化学反应与热能部分的考查点主要有①根据热化学方程式中ΔH与键能的关系求算某一化学键的键能或给出化学键键能求算某一反应的ΔH;②根据几个已知热化学方程式,利用盖斯定律书写某指定反应的热化学方程式或求该反应的反应热或反应热间的关系、活化能(或能垒),ΔH大小比较等;③利用物质能量图或能垒变化图判断反应的热效应或反应的自发性等。

使用建议化学能与电能部分常以新型二次电池为素材来考查原电池、电解池的工作原理,以及工作中电极周围的变化,电解质溶液的变化等。另外近几年有关电解池在污水治理、物质制备以及环境保护等方面应用的试题开始频频出现。因此复习过程中,一方面要通过对上述相应基础知识的重组、整合,形成知识网络;另一方面选题时应侧重电化学原理在新问题情境中的应用,训练学生的思维,培养与提高学生解决实际问题的能力。2.总结规律技巧、突破难点与易混点。利用盖斯定律求反应热、电极反应式(尤其是新型原电池)的书写、电极产物种类的判断与数量的计算等是本单元知识的几个难点;电化学装置在工作时,阴离子、阳离子或质子交换膜的作用,特殊电解质条件下电极反应式的书写或正误判断,电子流动方向、离子移动方向、可能的电解产物(H2、O2)以及对应的电极种类等是本单元知识的几个易混点。复习中可通过列表对比、归纳总结、谐音记忆等方法突破上述难点、攻克易混点。

使用建议二、课时安排本单元共3讲,建议8课时完成,其中6课时用于在课堂上互动式完成第23~25讲,2课时进行测试及讲评。

第23讲化学反应的热效应考点一焓变与反应热考点二热化学方程式考点三燃烧热中和反应反应热的测定能源考点四盖斯定律反应热的计算经典真题·明考向作业手册

考点一焓变与反应热知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.化学反应的实质与特征2.基本概念(1)体系、环境与热量断裂形成物质?????

夯实必备知识(2)反应热与焓变[微点拨]反应热与焓变的关系:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,用符号ΔH表示。HΔH?????

3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化(如图)①a表示断裂旧化学键的能量,也可以表示正反应的;b表示逆反应的活化能。?②b表示形成新化学键的能量,也可以表示活化分子结合成生成物分子所的能量。?③c表示反应的,可通过计算焓变求得。?夯实必备知识吸收活化能放出放出反应热

夯实必备知识a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差:ΔH=?。?b.从化学键角度分析,焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差:ΔH=ΔE()-ΔE()=?-(用图中的符号填空)。H(生成物)-H(反应物)反应物生成物ab

夯实必备知识(2)常见的吸热反应和放热反应(3)常见的吸热、放热过程放热过程:放热反应;稀释浓硫酸;氢氧化钠固体溶于水等。吸热过程:吸热反应;铵盐溶于水等。放热反应(ΔH0)吸热反应(ΔH0)①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应