《化学》高中复习讲义 第25讲 电解池 金属的腐蚀与防护.pptx

第六单元化学反应与能量

第25讲电解池金属的腐蚀与防护考点一电解原理及规律考点二电解原理在工业生产中的应用考点三金属的腐蚀与防护经典真题·明考向作业手册

考点一电解原理及规律知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.电解和电解池(1)电解:使通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起反应的过程。?(2)电解池:将转化为的装置。?2.电解池的构成条件电流氧化还原电能?????

夯实必备知识3.电解池工作原理(1)电极(2)电子和离子的移动方向负极得到????

(3)电解CuCl2溶液(惰性电极)电解总反应的化学方程式:。?[微点拨1]电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。夯实必备知识阴极还原Cu2++2e-=Cu阳极氧化2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑

夯实必备知识4.电解规律(1)阳极产物的判断①活性电极(除Au、Pt外的金属)作阳极,则活性电极电子,发生反应。?②惰性电极(Pt、石墨等)作阳极,要依据阴离子的放电顺序判断。阴离子的放电顺序如下:失去氧化

夯实必备知识?

夯实必备知识(2)阴极产物的判断不考虑电极材料,直接根据溶液中阳离子的放电顺序进行判断。阳离子的放电顺序如下:[微点拨3]①阳离子的放电顺序遵循氧化还原反应的“先后规律”,前提条件是各种离子的浓度相差不大。②金属阳离子(除Fe3+)放电,则得到相应的金属,H+放电则得到H2;Fe3+放电一般转化为Fe2+。

夯实必备知识5.以惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型实例电极反应特点电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型NaOH溶液阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑增大增大加水H2SO4溶液阴极:2H++2e-=H2↑阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑增大减小Na2SO4溶液阴极:2H2O+2e-=2OH-+H2↑阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑增大不变

夯实必备知识类型实例电极反应特点电解质浓度pH电解质溶液复原电解电解质型HCl溶液电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电减小增大通氯化氢CuCl2溶液减小—加氯化铜放H2生碱型NaCl溶液阴极:H2O放H2生碱阳极:电解质阴离子放电生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型CuSO4溶液阴极:电解质阳离子放电阳极:H2O放O2生酸生成新电解质减小加氧化铜

夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应()(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 ()(3)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝()(4)电解盐酸、硫酸溶液等,H+放电,溶液的pH逐渐增大()×[解析]Cl2在阳极生成。×[解析]电解盐酸,pH变大;电解硫酸溶液,实际是电解水,pH变小。√×

[解析]电子不能通过溶液。夯实必备知识×(5)用Cu作电极电解盐酸可发生Cu+2H+Cu2++H2↑()(6)电解池工作时电子从电源的负极流出,流入阴极通过溶液到阳极,然后从阳极流出,流回电源正极()√

夯实必备知识2.[2022·广东广州模拟]某学生设计了一种家用消毒液发生器,装置如图所示。下列说法错误的是()A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时Cl-发生氧化反应C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用C[解析]电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,故有效成分是次氯酸钠,A正确;通电时Cl-发生氧化反应生成氯气,Cl元素的化合价由-1价变为0价,B正确;溶液中只有阴、阳离子,没有电子,电子不能经过电解质溶液,C错误;该装置的优点是随制随用,以防旧制的次氯酸钠分解失效,D正确。

1.[2020·全国卷Ⅱ]电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是()A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为WO3+xAg=AgxWO3提升关键能力题组一电解原理及规律C

提升关键能力[解析]根据图示及信息,Ag失去电子转化为Ag+,Ag为阳极,A选项正确;通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成Ag