《化学》高中复习讲义 第35讲 沉淀溶解平衡.pptx

第八单元水溶液中的离子反应 与平衡

第35讲沉淀溶解平衡考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用考点二溶度积常数及其计算经典真题·明考向作业手册

考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识?沉淀溶解和沉淀生成=

3.特点4.影响因素(1)内因难溶电解质是决定因素。?夯实必备知识=≠不变本身的性质

(2)外因夯实必备知识溶解的方向吸热溶解的方向不变生成沉淀的方向 溶解的方向

?夯实必备知识

(3)方法:①调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,反应的离子方程式为 。?②沉淀法:如用H2S沉淀Cu2+,反应的离子方程式为 。?夯实必备知识?Cu2++H2S=CuS↓+2H+

[微点拨2]若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可控制条件,使这些离子先后分别沉淀。①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀的效果越好。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出来。②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要利用Ksp计算溶液中离子的浓度,根据离子浓度的大小判断沉淀的先后顺序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通过控制Ag+的浓度来完成。夯实必备知识

方法实例原理(离子方程式)酸溶解CaCO3可溶于盐酸?盐溶解Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液??配位溶解AgCl溶于氨水??氧化还原溶解不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸??2.沉淀的溶解当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时,其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。夯实必备知识CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O?

[微点拨3]用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部生成沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,已经沉淀完全。3.沉淀的转化(1)实质:沉淀溶解平衡的移动。(2)举例:MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3,则Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]。(3)规律:一般说来,的沉淀转化成的沉淀容易实现。?夯实必备知识溶解度小溶解度更小

?(4)应用①锅炉除水垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为 。?②矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为 。?夯实必备知识?ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

(2)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O洗涤BaSO4沉淀()夯实必备知识?×?√?

(4)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动()夯实必备知识(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()√×[解析]Ksp(ZnS)Ksp(CuS),因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀,正确。[解析]升高温度时Ca(OH)2的溶解度减小,沉淀溶解平衡不一定正向移动,错误。

(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-()夯实必备知识(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动()×√[解析]难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡不移动,错误。[解析]向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,AgCl溶解产生的Ag+与S2-生成更难溶的电解质,白色沉淀变成黑色沉淀,离子方程式为2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,正确。

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