鲁科版化学复习课件 第18讲 卤族元素 溴、碘单质的提取.pptx

;;;;;3.氯、溴、碘单质化学性质比较;4.氟的特殊性

(1)氟无正化合价。

(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：______________________。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。;5.卤素离子的检验方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法;(3)氧化——淀粉法检验I－;鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(填序号)。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液;1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()

2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr()

3.加碘盐能使淀粉变蓝()

4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()

5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封()

6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去()

7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2();1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________。;(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________。;;二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质

2.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。

(1)写出(CN)2的电子式：____________________。

(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：__________________________

______________。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_____________________。;3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

(1)ICl3与水反应的产物可能为___________(填化学式)。

(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________，

该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“否”)。;三、卤素离子的检验

4.下列叙述正确的是

A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱

B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－

D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色;5.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液

A.①②④ B.②③⑥

C.②④⑤ D.④⑤⑥;;1.氯的提取——氯碱工业

(1)工艺流程;2.海水中提取溴

(1)工艺流程;3.海带中提取碘

(1)工艺流程;1.海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素()

2.海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解()

3.在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－();1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是;;2.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：;?;;3.从淡化海水中提取溴的流程如下：;;4.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：;;1.(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气;2.(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，

再用SO2将其还原吸收;1;3.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广