价电子对互斥理论教学竞赛20分课件.pptVIP

四、对VSEPR理论的评价简单、迅速、准确预测AXn型分子或离子的几何构型，几乎与杂化轨道理论判断分子构型所得结果完全吻合，较少有例外。1.适用范围较窄，不适用于比较复杂的无机分子、离子、游离基以及过渡元素配合物（除非d电子数等于0、5、10），对于有机分子能适用的就更少。2.不能说明键的形成原理和键的相对稳定性。不足：优点：VSEPR理论应用：小结：1.确定中心原子价电子对数；2.确定电子对的空间构型；3.确定中心原子的孤对电子对数，判断分子的空间结构。作业：P187：1,2,3思考：实测值：在SO2F2里∠F-S-F为98?，而在SO2Cl2里∠Cl-S-Cl为102?，为什么后者角度较大？Thankyou谢谢大家！几何结构电子结构分子的结构构型和构象钢性外部键型和键能柔性内在分子的性质我国科学家首次拍摄到水分子内部结构同为三原子分子，为什么CO2和H2O分子的空间结构不同？为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种简单而有效的理论可以用来预测分子的立体结构,是什么理论呢？H2OCO2价电子对互斥理论1940年希吉维克(Sidgwick)提出价电子对互斥理论，主要应用于AXm型分子或离子中。原子周围各个价电子对之间相互排斥，在键长一定的条件下，相互间距离越远越稳定。所谓价电子对包括成键电子和孤对电子。一、价电子对互斥(VSEPR)理论当中心原子A周围存在m个配体及n个孤对电子对E时：1.为使价电子对间斥力最小，可将价电子对看作等距离地排布在同一球面上，形成规则的多面体形式。注意斥力包括静电库仑斥力，还有Pauli斥力。要点2.将双键、三键等多重键按照单键形式处理，多重键只影响键角大小。排斥力大小次序定性表示为：叁键-叁键＞叁键-双键＞双键-双键＞双键-单键＞单键-单键例如，C2H4和HCHO°122.1115.8°°121.4117.2°3.成键电子对(bp)和孤对电子对(lp)的分布情况不同。斥力lp-lp＞＞lp-bp＞bp-bp另外，电子对间的斥力还与其夹角有关，键角越小，斥力越大。键角30°＞60°＞90°＞120°＞180°4.电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电子离中心原子较远，占据空间角度相对较小。NF3和NH3SCl2和SF2配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角减小。NH3PH3H2OH2S二、推断分子或离子空间构型的步骤1.确定中心原子价电子对数(以AXm为例)(1)A的价电子数=主族序数;(2)配体X:H和卤素每个原子各提供一个价电子,氧与硫不提供价电子;(3)正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数±离子电荷数()]负正例:VP()=(6+4×0+2)=4★价电子数价电子对数NH4+N=5+4-1=8CCl4N=8NO2N=5ICl2-N=10OCl2N=8PO43-N=5+3=84442.5542.确定电子对的空间构型：VP=2VP=3VP=4VP=5VP=6直线型平面三角形四面体三角双锥体八面体★3.确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型：(1)LP=0：分子的空间构型=电子对的空间构型VP=(2+2)=2直线形VP=(6+6)=6八面体VP=(4+4)=4四面体VP=(5+5)=5三角双锥VP=(3+3)=3平面三角形例如：★(2)LP≠0：分子的空间构型不同于电子对的空间构型XeF4VPLP电子对的空间构型分子的