同步讲义之高一化学（教师版）初高中衔接课.docx

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初高化学衔接课

知识框架：

分子、原子、离子

分子是保持物质化学性质最小的粒子，原子是化学变化中最小的粒子，离子是带电的原子或者原子团。一个分子由至少含有两个原子，且分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

原子构成

质子数=核电荷数=电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数

原子结构示意图

※第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有一个电子层时不超过2个电子），每层所容纳的电子数不超过2n2个（n代表电子层数）。

※当原子最外层电子数小于4时（He除外），容易失去电子，化学性质活泼；最外层电子大于4时，容易得到电子，化学性质活泼；最外层最外层电子数为8（He为2）时，稳定；原子要趋于稳定所以得失电子，形成离子。

相对原子质量

以一个碳原子质量的1/12作为标准，把其它原子的质量跟它进行比较，所得出的比值就是该原子的相对原子质量，相对原子质量不是实际质量，单位为“1”。

我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕元素的相对原子质量值，已知其相对原子质

量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（）

A．63 B．89 C．152 D．215

【答案】A

关于分子和原子的叙述，正确的是（）

A．分子的质量一定比原子的质量大

B．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分

C．分子间有间隙，原子间没有间隙

D．分子能运动，原子不能运动

【答案】B

地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素.结合下图，四种元素说法正确的是（）

A．氧原子的核电荷数为8

B．硅元素属于金属元素

C．铝原子在化学反应中易得电子

D．铁的相对原子质量为55．85g

【答案】A

下列关于物质的构成，叙述错误的是（）

A．氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成

B．氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成

C．氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成

D．水分子由氢原子和氧原子构成

【答案】C

下列说法正确的是（）

A．在水结冰的过程中，水分子的物理性质发生了变化，而化学性质没有变

B．洁净的空气是纯净物，有冰块的水是混合物

C．纯净物是不含任何杂质的分子

D．20mL的酒精和20mL的水混合后，溶液的总体积小于40mL

【答案】D

化合价

化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目.通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n”表示，如、等.

常见化合价

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变.

SO42-—硫酸根离子，显-2价；NO3-—硝酸根离子，显-1价；CO32-—碳酸根离子，显-2价；

OH-—氢氧根离子，显-1价；NH4+—铵根离子，显+1价

化学符号

化学式的书写和化合价的判定

总体原则是正负化合价的代数和为零，且满足“正价在左，负价在右

下列关于化合价的叙述中正确的是（）

A．化合价是元素化合时显示的一种性质

B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价

C．化合物中，各元素化合价的代数和为零

D．原子团中，各元素化合价的代数和为零

【答案】C

标出带点元素的化合价并写出物质的名称

（1）MnO2________；FeCl3________；FeCl2_____；

（2）KMnO4________；NH3________；NH4NO3________

【答案】（1）+4二氧化锰；+3氯化铁；+2氯化亚铁

（2）+7高锰酸钾；-3氨气；-3、+5硝酸铵

以下哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同（）

A．NaClB．NaClOC．NaClO2D．NaClO3

【答案】B

现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质可能是（）

A．H2SO4B．H2SO3C．Na2SD．Na2SO4

【答案】B

下列变化中，同种元素的化合价有改变的是（）

A．SO2→H2SO3B．Mn2O7→KMnO4

C．Al2O3→Al2(SO4)3