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氧化还原专题复习化学备课组

1、氧化还原反应的特征？实质？如何判断？2、两句八字口诀。(还？)升失氧？？？，(氧？)降得还？？？。3、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系。4、价态和氧化性还原性的关系“高价氧，低价还，中间价态两都含。”5、如何判断氧化性还原性的强弱？氧化、还原性：剂产物一、氧化还原基础问题

氧化还原反应得失电子与化合价升降的关系：发生化合价升高氧化反应发生化合价降低还原反应总数相等表现在失电子(或电子对偏离)得电子(或电子对偏向)表现在总数相等实质特征

氧化还原反应的一般公式：失电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原(氧化性)（还原性）口诀：“(还[还原剂、还原性])升失氧[被氧化、氧化反应、对应氧化产物]，(氧)降得还”

常见的氧化还原剂常见的氧化剂非金属单质如：F2、O2、Cl2、Br2等有高价元素的氧化物/离子如：MnO2、MnO4-、ClO3-有高价元素的含氧酸如：HNO3、浓H2SO4、HClO等某些金属性较弱的高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、Ag+等过氧化物如：Na2O2、H2O2（氧化后无杂质）常见的还原剂：金属单质如：Al、Zn、Fe等非金属单质如：C、H2（温度较高时有还原性）、S含有低价态元素的化合物如：CO、NH3（温度较高时有还原性，NH3和氯气可在常温下反应）等；H2S、HI、HBr、Fe2+、SO32-等

表示电子转移的两种方法双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果单线桥法：表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况失2×e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e-+4+2-102e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10

二、典型例题在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，____是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；____有氧化性，_____有还原性；_____是氧化产物，____是还原产物。下列变化需加还原剂才能完成的是A.Fe2+→Fe3+B.CO32－→CO2C.H+→H2D.CaO→Ca(OH)2

例1．写出下列反应的化学方程式，若属于氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。1、氧气氧化一种非金属单质2、氢气还原一种非金属单质3、一种单质还原一种化合物4、一种单质氧化一种化合物二、典型例题

二、典型例题例2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是

二、典型例题例3.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

例4．已知氯气和氢氧化钙反应时，温度稍高会发生副反应，生成两种含氯元素的盐和水。每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol。写出该副反应发生的化学方程式。二、典型例题

例5．已知氯气和热的氢氧化钠反应时，会生成氯化钠，次氯酸钠和氯酸钠的混合溶液。经测定，次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为3：1。则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量之比为多少？1：2二、典型例题

例6．已知氯气和热的氢氧化钠反应时，会生成氯化钠，次氯酸钠氯酸钠的混合溶液。经测定，ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3。则反应中被氧化的与被还原的氯元素的物质的量之比为多少？1：4二、典型例题