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无机及分析化学期末复习指导习题答案

参考答案

第1章化学反响速率和化学平衡

一、选择题：

1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A二、填空题1、0.7250.7252、

0.550％3、不变

4、加快、向左移动5、式平衡右移三、简答题：1、答:

(1)CH3COOH+CH3OH始:1100平:1-X1-XXX=KC=4X=0.67?1=×100%=67%

(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.9?2=90%

?2?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高

2、答:升高温度，可以加快正逆反响的反响速度，平衡将逆向移动.因升高温

度使速度常数增大，反响速度那么加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增

多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出

反响，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3、答:影响化学反响速率的

主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。

影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。四、计算题1.解CH3COOCH3+H2O

kc???80Kp?kc?(RT)???80?(8.314?1000)?1?9.62?10?3

K=Kp(p)-△ν=9.62?10?3×(101.325)1=0.975

2．

(0.25)2?0.625Kc==

0.1Kp=Kc(RT)2-1

×523)1=26.8(2)

PCl5的分解百分率为:65%3．Kp＝2.25K＝228.27

第2章定量化学根底习题

一、选择题

1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C8、C9、B10、C二、填空题

1、实际能测得的数字，准确数字，估计。

1/5

2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。3、0.02000mol/L，

0.1200mol/L，6.702*10g·mL。4、直接法和标定法。

5、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

三、简答题1、答：〔1〕反响要按一定的化学反响式进行，即反响应具有确

定的化学计量关系，不发生副反响。

〔2〕反响必须定量进行，通常要求反响完全程度≥99.9%。

〔3〕反响速度要快。对于速度较慢的反响，可以通过加热、增加反响物浓度、

参加催化剂等措施来加快。

〔4〕有适当的方法确定滴定的终点。

2、答：(1).组成恒定并与化学式相符。假设含结晶水，例如H2C2O4·2H2O、

Na2B4O7·10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。

(2).纯度足够高〔达99.9%以上〕，杂质含量应低于分析方法允许的误差限。

(3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。(4).

有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。3、答：消除系统误差的方法：①

对照试验②空白试验③校准仪器④分析结果的校正

-3

-1

减小随机误差的方法：进行屡次平行测定。四、计算题

1、解：〔1〕3.00〔2〕1.28

3、解：反响为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

HCl+NaOH===NaCl+H2O

CaCO3质量分数为36.87％

第3章酸碱平衡和酸碱滴定法

一、选择题

1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.D9.B10.A二、填空题1．.NH3、H2CO3

2.减小，不变，增大，增大。3．PH突跃，化学计量点

4．碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。5.4.15－6.15，8.24－10.24

三、简答题

2/5

1．答：(1)在滴定到化学计量点前后0.1%时，滴定曲线上出现的一段垂直线

称为滴定突跃。(2)弱酸(碱)溶液浓度和它们的离解常数。(3)一是指示剂的变色

范围全部或局部处于滴定突跃范围之内。二是指示剂的变色点尽量靠近化学计量

点。2．答：强酸滴定一元弱酸的条件为cKa≥10-8强碱滴定一元弱碱的条件

为cKb≥10-8。

3．答：在滴定过程中以甲基橙为指示剂，因过多产生CO2，可能会使滴定