人教版高中化学选择性必修1第二章第二节第3课时浓度、压强对化学平衡的影响基础课课件.ppt

画出其反应速率的变化曲线图：_________________________。第3课时浓度、压强对化学平衡的影响(基础课)第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡素养目标1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2．从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3．通过实验说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。旧知回顾化学平衡从表面上或宏观上看好像反应停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了，即v(正)＝v(逆)＞0，所以化学平衡是一种动态平衡。化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。知识点一浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验操作现象与结论b溶液颜色______，平衡向____________移动c溶液颜色______，平衡向____________移动理论解释变浅逆反应方向变深正反应方向2．化学平衡移动(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着______，直至达到新的平衡状态。这种由________________达到______________的过程叫做化学平衡的移动。(2)化学平衡移动的特征新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。改变原有的平衡状态新的平衡状态(3)化学平衡移动的过程分析(4)化学平衡移动方向的判断当Q＝K时：可逆反应处于______状态，v(正)____v(逆)；当Q＜K时：化学平衡向____________移动，v(正)____v(逆)；当Q＞K时：化学平衡向____________移动，v(正)____v(逆)。平衡＝正反应方向＞逆反应方向＜3．浓度对化学平衡的影响规律及解释(1)浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向________方向移动。②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向________方向移动。正反应逆反应减小＜正反应增大＞逆反应(3)用v-t图像分析浓度对化学平衡移动的影响①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)＞v(逆)，化学平衡向正反应方向移动：②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)＜v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动：4．工业应用工业生产中，适当增大廉价的反应物浓度，使化学平衡向________方向移动，可以提高价格较高的原料的________，从而降低成本。正反应转化率一定温度下，在容积不变的密闭容器中，加入一定量C(s)和H2O(g)发生反应：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，建立化学平衡状态。回答下列问题：(1)平衡时，再向容器中加入少量C(s)或H2O(g)，平衡如何移动？(2)平衡时，向容器中加入少量Na，平衡如何移动？(3)平衡时，减小CO(g)浓度，平衡如何移动？试用v(正)、v(逆)的变化特点解释。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本。 ()(2)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。 ()(3)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。 ()√√√下列说法不正确的是()A．对比试管①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动B．对比试管①和③，为了证明增大反应物浓度，平衡逆向移动C．对比试管①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动D．对比试管①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动√3．如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是()√A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等C[条件改变后，v′(正)＞v′(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。]知识点二压强对化学平衡的影响1．实