人教版高中化学选择性必修1第二章第二节第6课时化学反应速率与化学平衡图像能力课课件.ppt

特别提醒(1)中图像，由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动，所以最高点(最低点)及以后为平衡状态受条件的影响情况，前面为未达到平衡的情况。(2)中图像曲线上的点全为对应条件下的平衡点。2．抛物线(1)对于反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)ΔH＜0。①M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正＞v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度或压强的影响情况。第6课时化学反应速率与化学平衡图像(能力课)第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡素养目标1．从变化的角度认识与时间相关的各类图像，分析时间变化时v、c、n、α、φ等物理量变化的原因。2．从变化的角度认识温度(压强)、起始投料等相关的图像，分析曲线与平衡移动的关系。3．通过对图像的分析，构建分析图像的思维模型。考点一速率—时间图像1．常见含“断点”的速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2．“渐变”类速率—时间图像图像分析t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动结论t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时其他条件不变，减小生成物的浓度1．乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)??C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是()A．t1时升高温度B．t3时加入催化剂C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3√D[t1时升高温度，正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，A项正确；t3时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，B项正确；当温度一定时，t4时增大反应容器的容积，体系压强减小，正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动，C项正确；由题图和上述分析可知，在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t5～t6，D项错误。]2．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)在一定条件下达到平衡状态。在t1s时改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A．维持温度、反应体系容积不变，t1s充入SO3(g)B．维持温度、压强不变，t1s时充入SO3(g)C．维持反应体系容积不变，t1s时升高反应体系温度D．维持温度、反应体系容积不变，t1s时充入一定量Ar√B[维持温度、反应体系容积不变，t1s时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，故A错误；维持温度、压强不变，t1s时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，而且反应体系容积增大导致正反应速率减小，故B正确；维持反应体系容积不变，t1s时升高反应体系温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；维持温度、反应体系容积不变，t1s时充入一定量Ar，反应物和生成物浓度都不变，正、逆反应速率都不变，故D错误。]考点二单一变量的平衡图像此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间，解题的关键是找转折点。1．“转化率—时间”四种图像以mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol-1为例p一定时，ΔH0T一定时，m＋np＋q以mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol-1为例T一定时，m＋np＋qT一定时，m＋n＝p＋q注意：纵坐标也可以是某组分的含量。2．解答这类图像题应遵循的原则和方法“先拐先平数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)至达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲图500℃时反应先达平衡。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙、丙、丁图1.01×107Pa时反应先达平衡