5.1.2《三氧化硫和硫酸》课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

三氧化硫和硫酸

一、SO3的物理性质颜色状态水溶性无色固体（标准状态下）易溶于水

二、SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：SO3+H2O===H2SO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OSO3+CaO===CaSO41.与水反应：2.SO3与碱反应[如Ca(OH)2]：3.SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：

三、硫酸的用途与工业制备1.用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

三、硫酸的用途与工业制备1.用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

SO2SO3H2SO4400~500℃98.3%的浓硫酸吸收燃烧V2O5(催化剂)空气硫磺或黄铁矿2.硫酸的工业制备为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？SO3能强烈的吸水，在空气中形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收SO3，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2△燃烧2SO2+O22SO3催化氧化400~500℃H2O+SO3=H2SO4吸收根据工业制硫酸流程图，写出相关的化学反应方程式？

四、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。工业硫酸因通常含有少量铁离子而显黄色

五、硫酸的化学性质

①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OH++OH-==H2OBa2++SO42-==BaSO4↓H2SO4=2H++SO42－1.硫酸的酸性

（2）干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体）如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。2.浓硫酸的吸水性（1）浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。浓硫酸能否干燥NH3、H2S、CO2、SO2等气体？

3.浓硫酸的脱水性

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？?3.浓硫酸的脱水性

实验探究：浓硫酸与Cu的反应

实验探究：浓硫酸与Cu的反应实验装置实验现象不加热时，无明显现象。加热后：逐渐变黑色无色红色蓝色试管中铜丝表面。试管中的品红溶液逐渐变为。试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为。将试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为。能否直接往反应后的试管中加水

实验探究：浓硫酸与Cu的反应【实验结论】Cu与浓硫酸反应生成。SO2和CuSO4实验装置浸碱棉花的作用是什么？除去SO2，防止污染环境。2NaOH+SO2===NaSO3+H2O

4.浓硫酸的强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。金属反应通式实例非金属反应通式实例还原性化合物金属+H2SO4(浓)高价金属硫酸盐+SO2↑+H2OΔ与Cu反应：非金属+H2SO4(浓)高价氧化物或含氧酸+SO2↑+H2OΔ与C反应：

思考与讨论（1）浓硫酸与金属、非金属反应，分别体现什么性质？（2）Cu与浓硫酸的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？（3）“1molCu与足量浓硫酸反应，放出气体体积为22.4L”是否正确？（4）“1mol浓硫酸与足量Cu反应，放出气体体积为22.4L（标况下）”是否正确？氧化性和酸性；氧化性1：1错，没有指明标况错，随着反应进行，浓硫酸会变稀，无法反应完，生成的气体体积无法计算

浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铁罐车运输浓硫酸？资料卡片常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是化学变化。故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。