《化学》高中复习讲义 第3讲 离子共存 离子的检验与推断.pptx

第一单元物质及其变化

第3讲离子共存离子的检验与推断考点一离子共存考点二离子检验与推断经典真题·明考向作业手册

考点一离子共存知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间;若离子之间能,则不能大量共存。?不发生任何反应发生反应

2.判断溶液中离子能否大量共存考虑的“5个”角度夯实必备知识(1)题干的要求判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。

夯实必备知识(2)溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子,中学化学常考的有色离子有四种:离子Cu2+Fe3+Fe2+溶液颜色蓝色?浅绿色?棕黄色紫红色

夯实必备知识(3)溶液的性质判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。溶液的性质不能大量存在的离子强酸性强碱性强氧化性强还原性

[微点拨]注意一些溶液的酸、碱性的不确定性,如以下溶液可能呈酸性也可能呈碱性:①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。提升关键能力

?提升关键能力氧化性氧化性还原性

?提升关键能力I-、S2-Fe2+、S2-?SCN-

?夯实必备知识??×?√?×?

夯实必备知识?(5)在0.1mol·L-1KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-()×?×?×?[解析]ClO-具有强氧化性,I-具有强还原性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。

夯实必备知识?Fe3+与OH-反应生成沉淀I-能被ClO-氧化Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与I-发生氧化还原反应???

提升关键能力题组一题干中无限制条件的离子共存D??

提升关键能力?D?

[规律小结]判断离子能否共存的方法提升关键能力?

提升关键能力题组二题干有限制条件的离子共存?C

提升关键能力?

?提升关键能力A

提升关键能力?

[规律小结]“四步”判断离子能否大量共存提升关键能力

考点二离子检验与推断知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.常见阳离子的检验阳离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊溶液溶液变红—Na+通过焰色试验火焰呈黄色—Fe2+①?②、氯水?③________①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色②不变色,加氯水后变红色③生成蓝色沉淀①、?②、?_______________________NaOH溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

夯实必备知识Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈红色①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓②_________________Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀______________________NaOH溶液(混合加热),湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体,气体使试纸变蓝______________________Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Cu2++2OH-Cu(OH)2↓?阳离子检验试剂实验现象离子方程式

2.常见阴离子的检验夯实必备知识阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH-①?②?①呈红色②呈蓝色—Cl-AgNO3溶液,稀HNO3白色沉淀?Br-AgNO3溶液,稀HNO3淡黄色沉淀?I-AgNO3溶液,稀HNO3黄色沉淀?