《化学》高中复习讲义 第17讲 硝酸 氮及其化合物间的转化.pptx

第四单元化工生产中的重要 非金属元素

第17讲硝酸氮及其化合物间的转化考点一硝酸考点二氮及其化合物间的转化经典真题·明考向作业手册

考点一硝酸知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.物理性质硝酸是色、易挥发、有气味的液体。?2.化学性质(1)不稳定性浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮,化学方程式为 。?[注意]①市售浓硝酸呈黄色的原因:硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。消除方法:向变色浓硝酸中通氧气。②硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。无刺激性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

(2)强氧化性从氮元素化合价角度看,HNO3中N元素显+5价,处于氮元素的最高价,故HNO3具有很强的氧化性。硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,其氧化性越强。①与金属反应(写出化学方程式)硝酸能溶解金、铂外的几乎所有金属,且大多反应生成硝酸盐、氮氧化物和水。稀硝酸与铜反应:。?浓硝酸与铜反应:。?[微点拨]常温下,铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,故可用铝制或铁制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。夯实必备知识3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②与非金属C反应(写出化学方程式) 。?③与还原性化合物反应(写出离子方程式)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应:。?[注意]硝酸的还原产物一般为HNO3(浓)→NO2,HNO3(稀)→NO。夯实必备知识C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O?

(3)与有机物的反应①与反应(取代反应) +HNO3(浓) +H2O。②显色反应含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时有白色沉淀产生,加热后沉淀变为色。?夯实必备知识黄

夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2()(2)铜与浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO,则氧化性:稀硝酸浓硝酸()×[解析]物质的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子难易程度有关。×(3)将铁屑放入稀HNO3中产生气体,证明Fe比H2活泼()×

夯实必备知识(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大,书写离子方程式时写分子式,不拆写为离子形式()×(5)常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 ()(6)含有4molHNO3的浓硝酸与足量铜粉充分反应,理论上生成NO2的分子数为2NA()√[解析]浓硝酸中的硝酸是完全电离的。×

夯实必备知识?D

夯实必备知识?

1.用如图所示装置探究铜与硝酸的反应,实验记录如下:提升关键能力题组一硝酸的性质步骤操作现象①打开止水夹,挤压胶头滴管,使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体,试管中溶液变为绿色②一段时间后,关闭止水夹,推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管;铜表面产生无色气泡,试管中溶液变蓝,试管内气体逐渐变为无色③一段时间后,打开止水夹,拉动注射器活塞吸取少量无色气体;拔下注射器,再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变为红棕色

提升关键能力下列说法不正确的是 ()A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD.待②中反应停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生C

提升关键能力?

2.甲、乙两同学用如图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其产物有+4价、+2价、-3价等氮的化合物。ⅱ.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)(ΔH0)。ⅲ.NO2和NO都能被酸性KMnO4