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;;;;名称;主要性质;2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化;选择适当的试剂或方法除去杂质,并完成转化的化学方程式,“[]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________,___________________________________。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________,________________________________。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________,______________________________。;3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
(1)利用热稳定性不同;(2)相同条件下,利用和酸反应生成气体的速率不同;实验操作和反应;向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:
Oa段:
ab段:
图像特点:Oa=2ab;1.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应()
2.用热碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应()
3.Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火()
4.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出()
5.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡()
6.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()
7.苏打是面包发酵粉的主要成分之一()
8.相同温度下,溶解度:小苏打苏打,热稳定性:Na2CO3NaHCO3();1.(2023·杭州调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验1:向混合溶液中滴几滴酚酞,溶液显红色;
实验2:向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅;
实验3:向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象;
实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。;下列有关说法正确的是
A.实验1中溶液显红色的主要原因是
B.实验2中溶液红色变浅的原因是
C.实验3中无明显现象说明没有发生化学反应
D.实验4中产生白色沉淀的原因是;;2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是______(填装置序号)。;;(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为______________
_________________________________________________________;与实验Ⅲ相比,
实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.???比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行
两个对比实验,而Ⅲ不行;(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。;3.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出
50mL溶液,然后滴加一定物质的量浓
度的盐酸,得到的图像如图所示。
按要求回答问题:
(1)写出依次发生反应的化学方程式:
_________________________________
_________________________________。;(2)①代表_________的变化曲线;②代表________的变化曲线;③代表________的变化曲线。;(3)盐酸的物质的量浓度为_____________。;(4)加入盐酸为150mL时,放出的CO2在标准状况下的体积为________。;4.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,逐滴加入0.1mol·L-1盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)A曲线表明,原溶液通入CO2________mL(标准状况)。;;(2)B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的物质的量之比为________。;;(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。;;;?;2.碱金属的特性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但Na、K等需放回原试剂瓶。
(4)锂与O2反应与钠不同,只生成Li2O。;(二)焰色试验
1.焰色试验的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,属于
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