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;;;;;2.工艺流程;3.反应原理
(1)产生NaHCO3的反应:___________________________________________。
(2)产生Na2CO3的反应:___________________________________。
4.绿色思想
循环使用的物质为_____、______。;1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是
_________________________。
(2)a通入______,然后b通入_____,简述理由:______
_______________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉,作用是____________________________。;2.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图:
(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式。;(2)写出题述流程中X物质的分子式。;(3)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品。通氨气除了增大的浓度,使NH4Cl更多地析出外,还有什么作用?循环Ⅰ的作用是什么?;(4)如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠?;;1.气体法
(1)测定原理:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作:向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸,准确测量产生的CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。;2.沉淀法
(1)测定原理:Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作:先将mg纯碱样品溶于水配成溶液,向溶液中加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。;3.滴定法
测定原理(用酚酞作指示剂,用盐酸滴定):当指示剂变色时,发生的反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,根据消耗标准盐酸的体积,求出Na2CO3的物质的量,进一步求其含量。;实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的
质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中完全转化为沉淀,应选用的试剂是________(填字母)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液
C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液;(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是_______________________________
______________________________________________________。;(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未充分干燥就称量,则测得w(Na2CO3)________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。;方案二:气体法。某同学用下列实验流程测定。
?
按如图所示装置进行实验:;(1)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体,装置D的作用是____________________
__________________________。
(2)有的同学认为,为了减小实验误差,应在反应前后都通入N2,反应后通入N2的目的是_______________________________________。;方案三:滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞溶液,摇匀,用0.2000mol·L-1盐酸滴定到终点(已知终点时反应恰好反应完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的平均体积为20.00mL。
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择_____________________仪器来完成。;(2)判断滴定终点的依据是________________________________
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