大二上学期末复习讲授版滴定概论.pptxVIP

TitrimetricAnalysis

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1.将一种将已知准确浓度的试剂液滴

加到待测物质的溶液中；

2.滴加的试剂与待测物质按化学计量

关系定量反应为止；

3.根据试液的浓度和体积，通过定量

关系计算待测物质含量的方法。;二、基本术语;滴定终点：滴定分析中指示剂发生

颜色改变的那一点(实际)

化学计量点：滴定剂与待测溶液按

照化学计量关系反应完全的那一点

(理论)

终点误差：滴定终点与化学计量点

之间的微小差别

;三、滴定分析对化学反应的要求;四、滴定分析分类;按滴定方式分：

◎直接滴定法：满足上述4个条件的反应，可用标准溶液直接滴定待测物质

◎返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢、无合适指示剂、用滴定剂直接滴定固体试样反应不能立即完成时用。;◎置换滴定法：当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或有副反应时

◎间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的物质，可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行滴定。

;返滴定法（剩余滴定法）;例1：

固体CaCO3(待测)+定过量HCl标液(A)

剩余HCl标液(A)NaOH标液(B)

返滴定

;例2：Al3+(待测)+定过量EDTA标液(A)

剩余EDTA(A)Zn2+标液(B)

?

返滴定

;置换滴定法;

例3：

Na2S2O3+K2Cr2O7(待测)S4O62-+SO42-

无定量关系

K2Cr2O7(A)+过量KII2(B)

定量生成

Na2S2O3标液

置换滴定

;间接滴定法;例4：

Ca2+(待测)CaC2O4沉淀

H2SO4

KMnO4标液

C2O42-间接测定;五、标准溶液和基准物质

◎标准溶液(Standardsolution)：已知准确

浓度的溶液。配制法：直接法和标定法

◎基准物质(Primarystandard)：能用于直

接配制或标定??准溶液的物质。;基准物质满足条件

◎试剂的组成应与它的化学式完全相符

◎试剂纯度应足够高。一般大于99.9%

以上，杂质含量不影响分析的准确度

◎试剂稳定

◎试剂有较大摩尔质量，以减少称量误

差

;标准溶液的配制（直接法）;间接配制（标定法）;浓度表示方法;滴定度

——1毫升滴定剂相当于被测物质的

质量（克或毫克）

THAc/NaOH=0.005346g·mL-1

——1毫升滴定剂所含溶质的质量

THCl＝0.01000g·mL-1

（TA/BA–滴定剂的分子式,B－被测物）

;例：THCL/NAOH=0.003001g/mL

表示每消耗1mLHCL标液可与0.003001g

NaOH完全反应

例：THCL=0.003001g/mL

表示1mLHCL标液中含有0.003001gHCL

;例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：

TKMnO4/Fe=0.007590g/mL

即：表示1mLKMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，