人教版高中化学选择性必修1第二章第二节第2课时化学平衡常数基础课课件.ppt

回答下列问题：(1)计算此反应在110℃时的平衡常数。(2)计算实验1中，CCl4的转化率。√1第2课时化学平衡常数(基础课)第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡素养目标1．通过达到化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2．构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。旧知回顾1．构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件如温度、压强等保持不变。2．达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变，但是这个体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。知识点一化学平衡常数1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。浓度商Q等于3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的______(也叫____________)。K越大，平衡体系中生成物所占的比例______，正反应进行的程度______，反应进行得越______，平衡时反应物的转化率______；反之，K越小，该反应进行得越________，平衡时反应物的转化率就越小。一般来说，当________时，该反应就进行得基本完全了。4．化学平衡常数的影响因素(1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的__________。(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受______影响。程度反应的限度越大越大完全越大不完全K105主要因素温度1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变。 ()(2)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。 ()(3)K越大，该可逆反应的速率越快。 ()(4)在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。 ()(5)K越大，反应越容易进行。 ()×√×√×2．下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化√C[同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数改变，A错误；同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，B错误、C正确；同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关，D错误。]3．汽车排气装置中的三元催化装置，可以利用反应2CO(g)＋2NO(g)??N2(g)＋2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：时间/s012345cNO/(10-3mol·L-1)1.000.450.250.150.100.10cCO/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70该温度下的反应的平衡常数K＝________。5000知识点二化学平衡常数的应用2．平衡常数的应用(1)判断可逆反应进行程度的大小(3)判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向..QK，反应向____________进行；Q＝K，反应处于__________；QK，反应向____________进行。正反应方向平衡状态逆反应方向已知：①Fe(s)＋CO2(g)??FeO(s)＋CO(g)ΔH1K1②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g)ΔH2K2③H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)ΔH3K3又已知不同温度下，K1、K2如下：温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.502.00[问题1](1)写出②反应的平衡常数表达式。(2)①、②反应是吸热反应还是放热反应？为什么？[问题3]900℃，某时刻的c(H2)＝0.5mol·L-1，c(H2O)＝0.3mol·L-1时，②反应是否达到化学平衡状态？√2．已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)??H2(g)＋CO2(g)ΔH2K2③C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)ΔH3K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH