人教版高中化学选择性必修1第三章第三节第1课时盐类的水解基础课课件.ppt

第1课时盐类的水解(基础课)第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解

素养目标1．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。2．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

旧知回顾1．常见的强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等；常见的强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。2．常见的弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等；常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、AgOH等不溶性碱。3．(1)碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性。(2)浓度相同时碳酸钠水溶液的碱性强于碳酸氢钠。

知识点一盐溶液的酸碱性及原因1．探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH＝7____________中性KNO3pH＝7强酸强碱盐

盐溶液pH盐类型酸碱性Na2CO3pH＞7____________碱性CH3COONapH＞7NH4ClpH＜7____________酸性(NH4)2SO4pH＜7强碱弱酸盐强酸弱碱盐

2．理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释平衡时酸碱性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性离子方程式NH3·H2O右?酸

(2)CH3COONa溶液理论解释__________和_____结合生成弱电解质_________，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性离子方程式CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH?碱

?弱电解质＝中

?H＋或OH－?

(3)盐类水解的特点

4．盐类水解的规律

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(3)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。(4)已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10-4、1.76×10-5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。?

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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 ()(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 ()(3)AgNO3溶液呈酸性的原因为Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 ()(4)Na2S溶液呈碱性的原因为S2-＋2H2O??H2S＋2OH－。 ()(5)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。 ()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。 ()√××××√

2．下列关于盐溶液呈酸、碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸、碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸、碱性√

C[盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸、碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确。]

3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX√B[利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。]

知识点二盐类水解方程式的书写?

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?①④②③⑤

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?√?

2．写出下列有关的离子方程式(1)明矾净水：_______________________________；(2)NaHCO3呈碱性：________________________________；(3)HCOONH4水溶液呈酸性：_______________