《化学》高中复习讲义 第28讲 化学平衡移动.pptx

第七单元化学反应速率和 化学平衡

第28讲化学平衡移动考点一化学平衡移动考点二化学平衡简单图像分析经典真题·明考向作业手册

考点一化学平衡移动知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.化学平衡移动的过程

夯实必备知识2.平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正v逆,则平衡向正反应方向移动。?②若v正v逆,则平衡不移动。?③若v正v逆,则平衡向逆反应方向移动。?(2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果,如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等),则平衡正向移动;反之则逆向移动。=增大

条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向方向移动?减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动?压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向的方向移动?减小压强向的方向移动?反应前后气体分子数目不变改变压强?温度升高温度向反应方向移动?降低温度向反应方向移动?催化剂使用催化剂?3.若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下夯实必备知识正反应逆反应气体分子数目减小气体分子数目增大平衡不移动吸热放热平衡不移动

4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度),平衡将向能够这种改变的方向移动,也称化学平衡移动原理。?5.几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡无影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。夯实必备知识

(3)“惰”性气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动②恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同等倍数减小(等效于减压)(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。夯实必备知识

[解析]化学反应速率改变,化学平衡不一定发生移动,如加催化剂,错误。夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动()√×(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大()×[解析]升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放、v吸均增大,错误。(3)C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()

夯实必备知识(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大()(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅()(6)对于2NO2(g)?N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅()√[解析]向平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,实际参加反应的离子浓度不变,平衡不移动,错误。×[解析]对于2NO2(g)?N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,但混合气体的颜色加深,错误。×

夯实必备知识?A[解析]移出部分CO2,平衡正向移动,故A正确;此反应为放热反应,提高反应温度,平衡逆向移动,故B错误;加入合适的催化剂,对平衡没有影响,故C错误;该反应为前后气体分子数不变的反应,减小容器的容积,平衡不移动,故D错误。

1.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()提升关键能力题组一化学平衡的影响因素B选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变,N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大

提升关键能力[解析]正反应是气体分子数减小的反应,依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A不正确;正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应