《化学》高中复习讲义 第33讲 盐类的水解.pptx

第八单元水溶液中的离子反应 与平衡

第33讲盐类的水解考点一盐类的水解考点二盐类水解的影响因素及应用经典真题·明考向作业手册

考点一盐类的水解知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.盐类的水解 水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子H+OH-电离平衡增大酸碱中和

2.水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:进行,以为主。?如Na2CO3水解的离子方程式:,?。?(2)多元弱碱阳离子水解:方程式完成。?如FeCl3水解的离子方程式:?。?(3)阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“=”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式: 。?夯实必备知识分步第一步??一步Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+?

?夯实必备知识

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3?-?强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2?、??弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3?、???3.水解的规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。夯实必备知识否中性是?酸性Cu2+是CH3COO-?碱性

4.水解常数及应用(1)含义:盐类水解的平衡常数,称为水解常数,用Kh表示。(2)表达式:①对于A-+H2O?HA+OH-,Kh=;?②对于B++H2O?BOH+H+,Kh=。?(3)意义和影响因素①Kh越大,表示相应盐的水解程度。?②Kh只受温度的影响,升高温度,Kh值。?(4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐:Kh=。?②强酸弱碱盐:Kh=。?夯实必备知识??越大增大??

[解析]溶液呈中性的盐可能是弱酸弱碱盐,错误。(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应()[解析]NaHSO4溶液呈酸性,因为电离产生H+,错误。夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()××(3)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性()?√

[解析]NaHSO4电离产生H+,不发生水解,抑制水的电离,错误。??夯实必备知识(4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()××(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)()[解析]CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后若溶液呈中性,则存在c(Na+)=c(CH3COO-),正确。√

(7)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同()[解析]常温下pH=10的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=10-4mol·L-1,pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,水的电离程度相同,正确。(8)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同()[解析]常温下pH=11的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液中水电离的c(OH-)=10-11mol·L-1,前者因水解促进水的电离,后者因电离出H+抑制水的电离,错误。夯实必备知识√×

夯实必备知识2.已知25℃时,草酸的电离常数K1=5.0×10-2、K2=5.2×10-5;碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,则NaHC2O4溶液的pH(填“”“”或“=”,下同)7,NaHCO3溶液的pH7。?

?提升关键能力题组一盐类水解原理及规律A?

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2.已知:常温下,Ka(HF)Ka(HClO)。现有1L0.1mol·L-1的两种溶液:①NaClO溶液;②NaF溶液。下列说法正确的是 ()A.c(H+):①②B.分别加入1L0.1mol·L-1HCl溶液后,两溶液的pH:①②C.分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性,消耗盐酸的体积:①②D.n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-)提升关键能力D

[解析]因Ka(HF)Ka(H