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2024-2025学年安徽省高二化学上册同步测试试卷
班级：________________学号：________________姓名：______________
一、单选题（每题3分）
下列关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有7个横行，即7个周期
B.元素周期表有18个纵列，即18个族
C.主族元素都是由短周期元素和长周期元素共同组成
D.零族元素原子的最外层电子数均为8
答案：A
下列物质中，属于电解质的是()
A.蔗糖B.盐酸C.铜D.氢氧化钠
答案：D
下列关于氧化还原反应的说法正确的是()
A.氧化还原反应中一定有氧元素参加
B.氧化还原反应中一定有两种元素被氧化和还原
C.氧化还原反应中得失电子总数一定相等
D.氧化还原反应中氧化剂与还原剂一定是不同物质
答案：C
下列实验操作或记录正确的是()
A.常温常压下测得1molN?的质量为28g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.用托盘天平称得2.50gCuSO?·5H?O
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
答案：A
下列说法正确的是()
A.甲烷和苯都能发生加成反应
B.乙烯和乙烷都能使溴水褪色
C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，都是还原性糖
答案：C
二、多选题（每题4分）
下列关于化学平衡和反应速率的叙述中，正确的有（）
A.当反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零
B.升高温度一定能加快化学反应速率，且使平衡向吸热方向移动
C.对于可逆反应，使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，因此平衡不移动
D.增大反应物浓度可以增大反应速率，同时可能使平衡向正反应方向移动
答案：ABCD
解析：
A选项：平衡状态的定义就是正逆反应速率相等且不为零。
B选项：升高温度会增加分子的热运动，从而加快反应速率。同时，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱温度变化的方向移动，即吸热方向。
C选项：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，因此不改变平衡状态。
D选项：增大反应物浓度会增加反应物分子间的碰撞频率，从而加快反应速率。如果反应物是平衡体系中的一部分，则平衡可能向正反应方向移动。
下列关于电解质溶液的说法中，正确的有（）
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.硫酸是强电解质，因此稀硫酸也是强电解质
C.醋酸在部分电离时，既存在电离平衡，也存在电离和水解平衡
D.氯化铵溶液显酸性，是因为铵根离子水解产生氢离子
答案：D
解析：
A选项：溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷数，与电解质的强弱无直接关系。
B选项：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。稀硫酸是溶液，不是化合物，因此不是电解质。
C选项：醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡。但醋酸根离子在溶液中不水解，因为醋酸不是碱也不是能水解的盐。
D选项：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水中发生水解反应，生成氢离子和氨水，因此溶液显酸性。
注意：原答案中B、C选项均为错误，但根据题目要求只选择一个正确答案，这里选择D。然而，为了题目的完整性和多样性，我将保留B、C选项的错误分析。
下列关于离子反应和离子方程式的叙述中，正确的有（）
A.离子反应一定发生在溶液中
B.离子方程式可以表示一类反应，而不仅仅是某一个具体的反应
C.离子方程式中，反应物和生成物都必须写成离子形式
D.离子方程式可以表示所有类型的化学反应
答案：B
解析：
A选项：离子反应也可以在熔融状态下发生，如电解熔融的氯化钠。
B选项：例如，离子方程式H+
C选项：在离子方程式中，难溶物、气体、水、弱电解质等通常写成化学式，而不是离子形式。
D选项：离子方程式主要表示在水溶液或熔融状态下进行的离子反应，不能表示所有类型的化学反应。
注意：原答案中只有一个正确答案，但按照题目要求，我选择了B。然而，为了题目的完整性，我保留了其他选项的错误分析。
下列有关物质的性质和应用，叙述正确的有（）
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
C.铝热反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属
D.二氧化硅是一种酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
答案：BC
解析：
A选项：浓硫酸具有酸性，能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气。
B选项：二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，从而表现出漂白性，可用于漂白纸浆等。
C选项：铝热反应是一个放热反应，且能放出大量的热，足以使高熔点金属熔化，因此可用于冶炼高熔点金属。
D选项：二氧化硅是一种酸性氧化物，但它不溶于水，也不与水反应。硅酸通常是通过其他途径（如硅酸盐与酸反应）制得的。
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