人教版高中化学选择性必修1第二章第一节第3课时活化能反应机理基础课课件.ppt

3．过渡态理论认为化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如图，下列有关说法正确的是()C[活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，不一定是有效碰撞，故A项错误；活化配合物的能量越高，单位体积内的活化分子数目越少，有效碰撞的概率越小，第一步反应速率越慢，故B项错误；第一步反应断裂化学键，需要吸收能量，故C项正确；反应速率主要取决于慢反应的速率，故D项错误。]√A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应知识点四催化机理与反应历程1．催化剂特点(1)催化剂具有高效性和______性，某种催化剂对某一反应可能催化活性很强，但对其他反应不一定具有催化作用，可以选用______________来调控反应。(2)催化剂的催化活性除了与自身成分有关外，还与粒径、合成方法等因素以及温度、压强等条件有关，催化剂发挥作用需要维持在活性温度范围内，温度过高，催化活性______。选择合适的催化剂降低2．催化剂与反应历程(1)催化反应历程可表示为扩散→吸附→断键→成键→脱附。(2)催化剂通过参与反应改变__________、______反应的活化能来加快反应速率。活化能越大，反应越____进行。(3)复杂反应中的速率控制步骤决定反应的速率，各步基元反应活化能(能垒)____的慢反应是决定整个反应速率的关键步骤。故改变温度，活化能____的反应速率改变程度大。反应历程降低难大大1．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。√下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是()A．④③①② B．③④①②C．③④②① D．④③②①A[物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质，氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们吸附在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成氨分子，然后从固体催化剂表面脱附出去。]2．氧化亚氮在碘蒸气存在时的热分解反应：2N2O===2N2＋O2，其反应机理包含以下步骤：第一步：I2(g)―→2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)下列说法错误的是()A．第二步对分解反应速率起决定作用B．I2浓度与N2O分解速率无关C．慢反应的活化能高于快反应的活化能D．第二步反应中I(g)作还原剂√B[A.慢反应决定总反应速率，A正确；B.I2浓度越大，快反应I2(g)―→2I(g)的反应速率越快，单位时间内生成的I(g)浓度越大，N2O分解速率越大，B错误；C.慢反应的活化能高于快反应的活化能，C正确；D.第二步反应中I(g)失去电子，作还原剂，D正确。]第3课时活化能反应机理(基础课)第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率素养目标1．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。2．能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的构建过程，强化模型认知意识。旧知回顾1．对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。2．其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。3．催化剂影响化学反应的机理是降低活化能。知识点一基元反应与反应历程1．基元反应大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例如，2HI===H2＋I2实际上是经过下列两步反应完成的：_________________，____________。其中，每一步反应都称为__________，它反映了化学反应的__________。2HI―→H2＋2I·2I·―→I2基元反应反应历程2．反应历程先后进行的__________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称__________。3．飞秒化学(1)基元反应的整个过程一般分为始态→过渡态(或中间体、中间产物)→终态。基元反应反应机理(2)跟踪和检测化学反应中某些寿命______的中间体或______