人教版高中化学选择性必修1第一章第一节第1课时反应热焓变基础课课件.ppt

√B[H2(g)转化为H(g)，共价键断裂，吸收热量，A错误；由题图可知该反应为放热反应，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高，B正确；由题图可知1molHCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误；题图所示反应的ΔH＝－183kJ·mol-1，与其逆过程的焓变的数值相同、符号相反，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH＝＋183kJ·mol-1，D错误。]3．工业合成氨的反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。(2)已知：断裂1molH—H、1molN—H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a＝________kJ，2molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。(3)推测反应2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)比反应2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量_______(填“多”或“少”)。放出b＋c－a1127184吸收多第1课时反应热焓变(基础课)第一章化学反应的热效应第一节反应热素养目标1．理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2．能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3．能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。旧知回顾1．化学键与能量变化的关系2．常见的放热反应和吸热反应(1)放热反应：燃料的燃烧、酸与碱的中和反应、活泼金属与酸/水的反应、铝热反应等都会放出热量。(2)吸热反应：煅烧石灰石的反应、铵盐与碱的反应、碳与氧化铜的反应等都会吸收热量。知识点一反应热及其测定1．体系与环境——以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应______(又称______)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作______。2．体系与环境的热量交换——反应热(1)热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是______。(2)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境______或从环境_____的热量，称为化学反应的热效应，简称________。体系系统环境热量释放吸收反应热特别提醒反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。(3)直接测定反应热的方法测量仪器测定原理量热计用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热3．实验探究——中和反应反应热的测定【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，根据Q＝cmΔt计算反应放出的热量，由此求得反应热。【实验装置】【实验测量】(1)反应物温度的测量。①用______量取50mL0.50mol·L-1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的______，盖上杯盖，插入________，测量并记录______的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。②用另一个______量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，用________测量并记录__________的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。量筒内筒温度计盐酸量筒温度计NaOH溶液(2)反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液______倒入量热计的______中，______盖上杯盖，插入________，用搅拌器______搅拌。密切关注温度变化，将______温度记为反应后体系的温度(t2)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。迅速内筒立即温度计匀速最高【数据处理】用50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行实验，测得数据如下表所示：实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃125.025.2_______28.5______224.925.1_______28.3______325.625.4_______29.0______25.13.425.0